Oxido reduccIón REDOX SEMANA No. 5 Lic. Sofia Tobías.

Presentación del tema: "Oxido reduccIón REDOX SEMANA No. 5 Lic. Sofia Tobías."— Transcripción de la presentación:

1 Oxido reduccIón REDOX SEMANA No. 5 Lic. Sofia Tobías

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3 PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación. Se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción.

4 OXIDACION: Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identifica porque su número de oxidación aumenta. Cao - 2e Ca+2

5 REDUCCIÓN Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto. Se identifica porque el número de oxidación disminuye. S + 2e- → S-2

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7 CARACTERÍSTICAS DE LA OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR Pérdida de electrones a. Adición de Oxígeno b. Pérdida de Hidrógeno a. Adición de Oxígeno: aumento en la proporción de Oxígeno: b. Pérdida ó disminución de Hidrógeno: * Disminuye proporción de Hidrógenos CH3CHO  CH3COOH 2Carbonos : 4Hidrógenos : 1Oxígeno * 2Carbonos : 4Hidrógenos: 2 Oxígenos* CH3CH2OH  CH3CHO 2Carbonos : 6 Hidrógenos * : 1 Oxígeno  2Carbonos : 4Hidrógenos *: 1Oxígeno

8 Ganancia de electrones a. Perdida de Oxígeno b. Ganancia de Hidrógeno
REDUCCIÓN SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR Ganancia de electrones a. Perdida de Oxígeno b. Ganancia de Hidrógeno Pérdida de oxígeno ( disminuye proporción de oxígeno): Aumento en la proporción de Hidrógenos: * Aumenta proporción de Hidrógenos. C6H5COOH  C6H5CHO 7Carbonos : 6 Hidrógenos : 2 Oxígenos *  7Carbonos : 6Hidrógenos : 1 Oxígeno * CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH 3Carbonos 4Hidrógenos * 3Oxígenos  3Carbonos 6Hidrógenos * 3Oxígenos Ejemplos donados por Lic. I. Fratty

9 OXIDACIÒN PARCIAL DEL METANO

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11 Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una manera consecutiva. Un elemento se oxida (pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-). El número total de electrones transferidos debe ser el mismo después que la ecuación ha sido balanceada correctamente. Cu + 2  + Zn0      —>          Cu0 + Zn+ 2

12 Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos). Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).

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15 PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y EL QUE SE REDUCE
a. Colocar a cada elemento en la ecuación química su número de oxidación. b. Observar los cambios de número de oxidación de los elementos como reactivos y productos. c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente diagrama:

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17 Observe lo siguiente: En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta las positivas). En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta las negativas).

18 A. Coloque los números de Oxidación a cada elemento.
Ejercicios: HNO3 + H2S → NO + S + H2O A. Coloque los números de Oxidación a cada elemento. H+1N+5O H2+1S-2 → N+2 O-2 +So+ H2+1O-2 B. Note los cambios para saber quien se oxida y quien se reduce y en cuantas unidades. N+5 → N+2 (se redujo en 3 unidades) S → S0 (se oxidó en 2 unidades)

19 C. Las unidades de reducción serán los coeficientes en las sustancias oxidadas y viceversa. (cruce de unidades de oxidación o reducción para los coeficientes de reactivos) HNO3 + 3 H2S 2NO + 3S +4H2O 3 2 D. Balancee por simple tanteo los productos.

20 Cuando ya estén balanceados los elementos que se oxidaron o redujeron, se debe continuar con los demás en el orden que ya conoce. E. Revise si es posible simplificar los coeficientes. F. Proceda a determinar el número de electrones ganados o perdidos, multiplicando las unidades de reducción u oxidación por el número de átomos que hay en la reaccíón. N: 2 (átomos en la ecuación) X 3 (unidades de reducción) = 6 el total de electrones ganados. S: 3 (átomos en la ecuación) X 2 (unidades de reducción) = 6 Electrones: Ganados Perdidos Transferidos:6 G. Buscar en los reactivos: Agente Oxidante: HNO3 Agente Reductor: H2S EJERCICIOS.

21 FAD es una molécula compuesta por una unidad de riboflavina (vitamina B2),3​ unida a un pirofosfato (PPi), éste unido a una  ribosa y ésta unida a una adenina.

22 El flavín adenín dinucleótido o dinucleótido de flavina y adenina (abreviado FAD en su forma oxidada y FADH2 en su forma reducida) es una coenzima que interviene en las reacciones metabólicas de oxidación-reducción. El FAD es una coenzima que interviene como dador o aceptor de electrones y protones (poder reductor) en reacciones metabólicas redox; su estado oxidado (FAD) se reduce a FADH2 al aceptar dos átomos de hidrógeno (cada uno formado por un electrón y un protón), según la reacción anterior.

23 La re oxidación del FADH2 (es decir, la liberación de los dos electrones y dos protones capturados) tiene lugar en la cadena respiratoria, lo que posibilita la formación de )  ATP (fosforilación oxidativa).

24 FIN