Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto

Presentación del tema: "Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto"— Transcripción de la presentación:

1 Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto
REACCIONES REDOX Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto

2

3 REACCIONES REDOX Nombre que se le da a las reacciones de oxidación-reducción, las cuales son reacciones que se caracterizan por la transferencia de electrones desde un átomo o un ión hacia otro.

4 PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuales varían sus números de oxidación (debido a pérdida o ganancia de electrones durante la reacción).

5 Oxidación Cualquier reacción química en la que un elemento o un compuesto cede electrones a un elemento más electronegativo, por lo que se oxida o pierde carga negativa es decir su número de oxidación aumenta. Ca e-  Ca+2

6 Reducción Cualquier reacción química en la que un elemento o un
compuesto gana uno o más electrones, por lo que este adquiere mayor carga negativa, por lo que se reduce, es decir su número de oxidación disminuye. S0 + 2 e-  S-2

7

8 Para saber si un elemento se oxida o se reduce:
Colocar a cada elemento en la ecuación química su número de oxidación. Observar si hubo cambio en los números de oxidación de cada elemento de reactivo a producto. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

9 Se puede determinar si un átomo se redujo o se oxidó y en cuantas unidades, usando lo siguiente:
Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

10 Oxidación: El elemento AUMENTA su número de oxidación (disminuyen cargas negativas o aumentan las positivas) Reducción: El elemento DISMINUYE su número de oxidación (disminuye cargas positivas o aumentan las negativas)

11 Números de oxidación Reducción: El número de oxidación disminuye.
Oxidación: El número de oxidación aumenta. Números de oxidación

12 Los procesos de oxidación y de reducción ocurren simultáneamente.
Un elemento se oxida, otro se reduce. El número total de electrones transferidos debe ser el mismo después de que la ecuación ha sido balanceada correctamente. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

13 Como las reacciones de oxidación y
reducción ocurren juntas, cada una de ellas se llama una SEMIREACCIÓN. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

14 Entre los reactivos de toda reacción redox hay un agente oxidante
y un agente reductor. Agente Oxidante: Sustancia que se reduce o que contiene el elemento que se reduce. Agente Reductor: Sustancia que se oxida o que contiene el elemento que se oxida.

15 En las siguientes reacciones identifique
el elemento que se oxida y el que se reduce: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) b. 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

16 Solución: a. Se sabe que los metales del grupo 2 forman cationes 2+ y los no metales del grupo 6 forman aniones 2-, por lo que se predice que el óxido de magnesio contiene iones Mg2+ y O2-

17 Solución: Esto significa que en la presente reacción cada Mg pierde dos electrones para formar Mg2+ y por tanto se oxida. Además cada O gana dos electrones para formar O2- y se reduce. b. El ioduro de aluminio contiene iones Al3+ e I- de manera que los átomos de aluminio pierden electrones (se oxidan) y los de yodo ganan electrones (se reducen).

18 de oxidación-reducción
Balanceo por el método de oxidación-reducción

19 Balanceo por método de oxidación-reducción
Colocar a cada elemento su número de oxidación. Identificar que elemento se oxidó y cuál se redujo y en cuantas unidades. El número de unidades de reducción colocarlo como coeficiente a la sustancia que se oxidó y el número de unidades de oxidación como coeficiente a la que se redujo (en los reactivos). Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

20 5. Balancear por ajuste a los que quedan sin coeficiente.
4. Balancear productos. 5. Balancear por ajuste a los que quedan sin coeficiente. 6. Comprobar si está balanceada. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

21 EJERCICIOS

22 Balanceo por método de oxidación-reducción
Balancee: HNO3 + H2S →NO + S + H2O Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

23 Balanceo por método de oxidación-reducción
Colocar a cada elemento su número de oxidación. H+1N+5O-23 + H+12S-2 →N+2O-2 + S0 + H+12O-2 2. Identificar que elemento se oxidó y cuál se redujo y en cuantas unidades. HN+5O3 + H2S-2 →N+2O + S0 + H2O Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión). Se reduce Se oxida

24 Balanceo por método de oxidación-reducción
3. El número de unidades de reducción colocarlo como coeficiente a la sustancia que se oxidó y el número de unidades de oxidación como coeficiente a la que se redujo (en los reactivos) HN+5O3 + H2S-2 →N+2O + S0 + H2O 2 3 Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión). Redujo 3 unidades Ganó 3e- Oxidó 2 unidades Perdió 2e-

25 Balanceo por método de oxidación-reducción
4. Balancear productos 2HNO3 + 3H2S →2NO + 3S + H2O 5.Balancear por ajuste a los que quedan sin coeficiente. 2HNO3 + 3H2S →2NO + 3S + 4H2O 6.Comprobar si está balanceada. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

26 Conteste para la reacción anterior:
Elemento que se oxida: S Elemento que se reduce: N Agente Oxidante: HNO3 Agente Reductor: H2S Número de electrones transferidos: 6e- Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

27 Balanceo por método de oxidación-reducción
Balancee: CuO + NH3 → Cu +N2 +H2O Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

28 Balanceo por método de oxidación-reducción
Colocar a cada elemento su número de oxidación. Cu+2O-2 + N-3H3+1 →Cu0 + N20 + H+12O-2 2. Identificar que elemento se oxidó y cuál se redujo y en cuantas unidades. Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión). Se reduce Se oxida

29 Balanceo por método de oxidación-reducción
3. El número de unidades de reducción colocarlo como coeficiente a la sustancia que se oxidó y el número de unidades de oxidación como coeficiente a la que se redujo (en los reactivos) Cu+2O-2 + N-3H3+1 →Cu0 + N20 + H+12O-2 Redujo 2 unidades Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión). Ganó 2e- Oxidó 3 unidades Perdió 3e-

30 Balanceo por método de oxidación-reducción
4. Balancear productos 3Cu+2O + 2N-3H3 →3Cu0 + N20 +3H2O 5.Balancear por ajuste a los que quedan sin coeficiente 6.Comprobar si está balanceada Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

31 Conteste para la reacción anterior:
Elemento que se oxida: N Elemento que se reduce: Cu Agente Oxidante: CuO Agente Reductor: NH3 Número de electrones transferidos: 6e- Irreversibles (conversión total). w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

32 IMPORTANCIA BIOLÓGICA

33 Las reacciones de oxido-reducción(Redox) están asociadas con la transferencia de energía en el metabolismo celular. Ejemplo: El NAD+ constituye un pequeño número de biomoléculas, que funcionan como cofactores Redox, alternativamente se reducen y luego se oxidan. La concentración de NAD+ en la célula es pequeña; por lo tanto debe continuamente reciclarse de la forma oxidada a la reducida y viceversa

34 ¡MUCHAS GRACIAS!