SEMANA 5 REACCIÓNES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)

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1 SEMANA 5 REACCIÓNES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)
SEMANA 5 REACCIÓNES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox). Balanceo por el método Redox QUÍMICA 2017

2 Semana 5: REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)
Reacciones de oxidación - reducción (Redox) Definición de: Oxidación, Reducción, Sustancia oxidada, Sustancia reducida, Agente oxidante y Agente reductor Balanceo de ecuaciones por el método redox Importancia biológica de las reacciones redox Quimica y el Ambiente: “Celdas de Combustible: Energía Limpia para el Futuro” Laboratorio: Reacciones redox.

3 Reacciones de Oxidación-Reducción o REDOX
Son reacciones químicas donde hay transferencia de electrones de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones , otra los gana. Se dá en las reacciones de Síntesis, Análisis, Simple sustitución, Combustión y otras. No se dá en Doble sustitución ni en Neutralización. ¿Cómo se determina si hay Redox? Cuando hay átomos que presenta # de oxidación diferente en los reactivos y en los productos.

4 ESTADOS DE OXIDACIÓN o # DE OXIDACIÓN DE LOS ÁTOMOS
Chapter 6, Unnumbered Figure 3, Page 217

5 Analizar cambios de electrones con los cambios de # de oxidación.
EL ÁTOMO PIERDE ELECTRONES EL ÁTOMO GANA ELECTRONES

6

7 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 OXIDACION REDUCCION Perdida de electrones
Siempre involucra Puede involucrar Perdida de electrones Aumento de oxígeno Ganancia de electrones Perdida de oxígeno Aumenta el valor del # de oxidación Perdida de hidrógeno Disminuye el valor del # de oxidación Aumento de hidrógeno

8 AGENTE REDUCTOR Provoca la reducción de otra sustancia
AGENTE REDUCTOR Provoca la reducción de otra sustancia. Es la sustancia o compuesto que contiene al elemento que se oxida. Debe buscarse del lado de los reactivos. AGENTE OXIDANTE Provoca la oxidación de otra sustancia. Es la sustancia que contiene al elemento que se reduce. Debe buscarse del lado de los reactivos H2SO4 Al

9 Procedimiento para balancear por el método REDOX
Asignar # de oxidación a cada reactivo y producto. Observar que átomos cambiaron. Determinar quién se oxidó y quién se redujo y de cuantas unidades de electrones fue el cambió de c/u. Colocar estos cambios como coeficientes a c/u pero cruzados. El cambio del oxidado será coeficiente del que se redujo. El cambio del reducido será coeficiente del oxidado. SI SE PUEDE, SIMPLIFICARLOS ANTES DE SEGUIR.

10 7. Balancear el resto de la ecuación por tanteo siguiendo el orden: Metales, no-metales, H y O.
8. Comprobación de la igualdad R = P El AGENTE REDUCTOR Y OXIDANTE se buscan del lado de los REACTIVOS. # TOTAL DE ELECTRONES TRANSFERIDOS (se calcula en la ecuación balanceada). Es el cambio en el # de electrones de la sustancia oxidada ó la reducida, multiplicado por su coeficiente. Total # e de reducción= Total # e de oxidación

11 Encontrar los siguientes datos para cada ecuación
ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN

12 Mg + O2 → MgO CaO + CO2 → CaCO3 CaCO3 → CaO + CO2 HgO → Hg + O2 Al2O3 → Al + O2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Zn HCl → ZnCl2 + H2 Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag Al2(SO4) KOH → Al(OH)3+ K2SO4 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

13 11. CuO + HCl → CuCl2 + H2O 12. HCl + NaOH → H2O + NaCl 13
11. CuO + HCl → CuCl2 + H2O 12. HCl + NaOH → H2O + NaCl 13. H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2O 14. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 15. Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O 16. PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O 17. HNO3 + H2S → NO + S + H2O 18. Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 19. K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O 20. As2S5 + HNO3  H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H20