CARÁCTER METÁLICO y NO METÁLICO.

Presentación del tema: "CARÁCTER METÁLICO y NO METÁLICO."— Transcripción de la presentación:

1 CARÁCTER METÁLICO y NO METÁLICO

2 OBJETIVO Diferenciar elementos químicos por su carácter metálico o no metálico Reconocer las propiedades físicas de los elementos metálicos y no metálicos Relacionar el carácter metálico de un elemento con su poder reductor Relacionar el carácter no metálico de un elemento con su poder oxidante

3 CARÁCTER METÁLICO Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos. Se forman iones positivos (cationes) Ejemplo: Na → Na+ Ca → Ca2+

4 CARÁCTER REDUCTOR DE LOS METALES
Un elemento (o cualquier sustancia) se comporta como Reductor cuando cede electrones Ejemplo: átomo de sodio y átomo de calcio Na → Na+ Ca → Ca2+

5 VARIACIÓN DEL CARÁCTER METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA

6 VARIACIÓN DEL CARACTER REDUCTOR EN LA TABLA PERIÓDICA

7 CARÁCTER NO - METÁLICO Un elemento se comporta como un no-metal cuando capta electrones o sea forma iones negativos (aniones). Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos EJEMPLO S → S2- Br → Br-

8 CARÁCTER OXIDANTE DE NO METALES
Un elemento (o cualquier sustancia) se comporta como Oxidante cuando capta (acepta) electrones Ejemplo: átomo de azufre y átomo de bromo S → S2- Br → Br-

9 VARIACIÓN DEL CARÁCTER NO - METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA

10 ´VARIACIÓN DEL CARACTER OXIDANTE EN LA TABLA PERIÓDICA

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12 Carácter metálico y no metálico propiedades físicas
METALES NO METALES Son sólidos, excepto el Hg que es líquido a temperatura ambiente. Algunos son sólidos, otros líquidos y otros gases. Son lustrosos y duros. Algunos son blandos, otros duros, pero en general son quebradizos. Son opacos. La mayoría son plateados. Son de colores. Son buenos conductores de la electricidad y del calor Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen puntos de fusión y ebullición altos. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Son maleables (se pueden formar láminas) y son dúctiles (se pueden estirar formando alambres).

13 REACCIONES REDOX Las reacciones de oxidación-reducción (REDOX),son reacciones de transferencia de electrones.

14 CONCEPTOS OXIDACIÓN: proceso que se produce por pérdida de electrones.
REDUCCIÓN: proceso que se produce por ganancia de electrones.

15 COMPONENTES DE UNA REACCIÓN REDOX
Agente reductor: es la especie que se oxida, pierde electrones (metales) Agente oxidante: es la especie que se reduce, gana electrones (no metales)

16 EJEMPLOS: Fluor (F): tiene el mayor carácter oxidante
(gana electrones con facilidad, por lo tanto se reduce más fácilmente) Cesio (Cs): tiene el mayor carácter reductor (pierde electrones con facilidad, por lo tanto se oxida más fácilmente)

17 Carga Nuclear Efectiva y Reactividad.
Zef junto con la distancia del ē al núcleo (ley de Coulomb) son las responsables de la atracción que sufre el ē y, por tanto, de la reactividad de los átomos. Aumento en la Reactividad Gases inertes METALES NO METALES

18 Variación de la Reactividad en la Tabla Periódica.
Los metales serán tanto más reactivos cuando pierdan los ē con mayor facilidad Cuanto menor Zef y mayor distancia al núcleo. El ē 4s del K es más reactivo que el 3s del Na. Los no-metales serán más reactivos cuando los ē que entran sean más atraídos A mayor Zef y menor distancia al núcleo. El ē que capture el F será más atraído que el que capture el O o el Cl.

19 ¿Cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica?

20 ¿Cómo varía el carácter no metálico en la tabla periódica?

21 Carácter reductor y carácter oxidante
Las reacciones de oxidación-reducción (REDOX),son reacciones de transferencia de electrones.

22 OXIDACIÓN: proceso que se produce por pérdida de electrones.
REDUCCIÓN: proceso que se produce por ganancia de electrones. Agente reductor: es la especie que se oxida. Agente oxidante: es la especie que se reduce.

23 Ejemplo: Cu +AgNO3 Introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO3, De manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu2+. Mientras que la Ag+ de la misma se reducirá pasando a ser plata metálica: Imagen cedida por © Grupo ANAYA S.A. Química 2º de bachillerrato

24 ¿Cómo varía el C.R en la tabla periódica?
período C.R aumenta C.R aumenta grupo

25 ¿Cómo varía el C.O en la tabla periódica?
período C.O aumenta C.O aumenta grupo

26 Carácter metálico (CM)
Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Carácter metálico (CM) Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia (electrones del ultimo nivel), el francio posee alto carácter metálico y el flúor posee bajo carácter metálico Menor CM F Periódicamente el CM aumenta del F al Fr En los períodos aumenta de derecha a izquierda En los grupos aumenta de arriba a abajo Mayor CM Fr