ABEL EDUARDO ALVAREZ FUENTES. No todas las reacciones químicas se pueden balancear con el método redox o son muy difíciles para resolver por tanteo. Algunas.

Presentación del tema: "ABEL EDUARDO ALVAREZ FUENTES. No todas las reacciones químicas se pueden balancear con el método redox o son muy difíciles para resolver por tanteo. Algunas."— Transcripción de la presentación:

1 ABEL EDUARDO ALVAREZ FUENTES

2 No todas las reacciones químicas se pueden balancear con el método redox o son muy difíciles para resolver por tanteo. Algunas reacciones no presentan cambios en sus números de oxidación o presentan átomos con números de oxidación diferentes a los de la tabla periódica (en casos extremos los números de oxidación está en fraccionarios). Para estar reacciones especiales, podemos utilizar el método del tanteo.

3 Ejemplo: El trietilenglicol líquido, C 6 H 14 O 4, es utilizado como solvente y plastificante para plásticos como vinilo y poliuretano. Escriba la reacción química balanceada para su combustión completa. Esta reacción es difícil si se balancea por el método de oxido – reducción y por tanteo nos demoramos mucho tiempo. Utilicemos el método algebraico. Ecuación química: C 6 H 14 O 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

4 El método algebraico paso 1. A cada molécula identifiquémosla con una letra: A B C D C 6 H 14 O 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

5 paso 2. Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica A B C D C 6 H 14 O 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O H: 14A = 2D C: 6A = 1C O: 4A + 2B = 2C + 1D Nota: la cantidad de Hidrógenos en la molécula A son 14 (14A), y la cantidad de Hidrógenos en la molécula D son 2 (2D). La cantidad de Oxígenos en la molécula A son 4 (4O), en la molécula C son 2 ( 2C) y en la molécula D son 1 (1D)

6 El método algebraico paso 3. Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso a la letra A le asignamos en valor 2 A= 2 H: 14A = 2D C: 6A = 1C O: 4A + 2B = 2C + 1D

7  Sustituir ese valor, que se dio en las otras ecuaciones iniciando por la más sencilla. Con este proceso se determinan los valores de las otras literales.  H: 14(A) = 2D  C: 6 (A)= 1C  O: 4 (A) + 2B = 2C + 1D  H: 14(2) = 2D  C: 6 (2) = 1C  O: 4 (2) + 2B = 2C + 1D

8 Resolvemos las ecuaciones en orden 1: A = 2 2: 14(2) = 2D 14(2) = (recordamos que todo lo que esta 2 D después del igual pasa a dividir) 28 = 14 D 2D

9 3: 6 (2) = 1C  6(2) = (recordamos que todo lo que esta 1C después del igual pasa a dividir) 12 = 12 C 1C

10  4 (2) + 2B = 2C + 1D Como tenemos otros literales reemplazamos lo valores antes obtenidos de la siguiente manera 4 (2) + 2B = 2(12) + 1(14) 2(12) + 1(14) = - 4 (2) + 2B 2(12) + 1(14)- 4 (2) 2B 24+ 14- 8 = 15 2B

11 El valor de cada letra, indica el coheficiente de cada molécula, el penúltimo paso es colocar el coheficiente y el último es rectificar si está balanceada. A = 2 B = 15 C = 12 D = 14 A B C D 2 C 6 H 14 O 4 + 15 O 2 → 12 CO 2 + 14 H 2 O REACTIVOS: PRODUCTOS:12 CARBONOS, 28 HIDRÓGENOS 38 OXIGENOS

12 ACTIVIDAD Balancee las siguientes reacciones químicas por el método algebrico: a) HCl + KMnO 4 KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 b) Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2 c) Fe + CO → Fe 3 C + CO 2 d) Mg 3 B 2 + H 2 O → Mg(OH) 2 + B 2 H 6 e) HBr + Fe → FeBr3 + H