BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR REDOX

Presentación del tema: "BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR REDOX"— Transcripción de la presentación:

1 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR REDOX
MLRG/10

2 COMPETENCIA ESPECÍFICA
ANALIZAR LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN PRESENTES EN REACCIONES QUÍMICAS DE GRAN IMPORTANCIA

3 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
Una reacción de ÓXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) es un tipo de reacción química en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. Estas reacciones se llevan a cabo en nuestro cuerpo al metabolizar los alimentos, en los procedimientos para revelar rollos fotográficos, en el funcionamiento de las baterías de una lámpara, en el blanqueador de ropa, en la oxidación de los metales, etc.

4 NÚMERO DE OXIDACIÓN VALENCIA: Es la capacidad de combinación de los átomos. NÚMERO DE OXIDACIÓN: Es la carga eléctrica asignada a un átomo cuando se combina con otro.

5 REGLAS PARA DETERMINAR ELL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO:

6 1. Número de oxidación de un elemento químico libre (sin combinar) ES CERO
Ejemplos: Na Cu0 Fe0 2.- Elementos del grupo 1 A ( metales alcalinos) su número de oxidación es +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 3.-Elementos del grupo II A (alcalinotérreos) su número de oxidación es +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) .4.- Número de oxidación del hidrógeno en la mayor parte de los compuestos es de H2O HNO , salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de –1 Ej. NaH CaH AlH3 5.- Número de oxidación del oxígeno casi siempre es de–2, salvo en los peróxidos, donde es de–1.

7 6.- Todos los metales tienen número de oxidación positivo.
7.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser cero. Por ejemplo: Na2SO4 Números de oxidación: = Na+2S+6 O = (Na) +2 (S) +6 (O4) = 0 8.- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un catión debe ser igual a la carga del anión Ejem. Na2S Na+1 x S-2 x 1

8 Ganancia de electrones
OXIDACIÓN La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ión calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: Ca e- = Ca+2 Pérdida de electrones REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ión cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: Cl e- = Cl-1 Ganancia de electrones OXIDACIÓN AGENTE REDUCTOR REDUCCIÓN AGENTE OXIDANTE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

9 gana 3 e- se reduce. pierde 1 e- , se oxida. 1 3 1 2
EJEMPLO: HNO HBr Br NO H2O 1er. Paso obtener No. de oxidación 2do. Paso Identificar el átomo del elemento que se oxida y del que se reduce. N pasa a N, Br pasa a Br 3er. Paso Colocar los electrones ganados o perdidos, del lado de productos, debajo del elemento que sufrio el cambio. 4o. Paso Balancear según el número de electrones ganados o perdidos. x = Ag. Reductor gana 3 e- se reduce. Ag. Oxidante pierde 1 e- , se oxida. 1 3 1 2

10 5o. Paso. Colocar como coeficientes los electrones ganados o perdidos, en forma cruzada.
HNO HBr Br NO H2O 1 x 2 6o. Paso. Terminar de balancear la ecuación por el metodo de tanteo. HNO HBr Br NO H2O MLRG/10 3 2 2 4 6