BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS

Presentación del tema: "BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2 1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: 1 3 +3 -2 +4 - 2 +2 -2 + + 2 Fe2 O3 6 C O Fe C O 2 Balancear el resto de la ecuación por tanteo + 6 - 6 = 0 + 2 - 2 = 0 + 4 - 4 = 0 3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 2 6 2 REACTIVOS PR0DUCTOS 2 6 Fe = 2 Fe = 2 3 Lugares (hierro) BALANCEADA Lugares (carbono) C = 3 C = 3 O = 6 O = 6 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 Fe2 O3 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) 1 + 3 C O 2 Fe + 3 C AGOTE =( S. R) O 2 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

3 BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox)
2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: El carbono ( C ) El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación El hierro (Fe) El agente oxidante es A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa El hierro (Fe) La sustancia reducida es La sustancia oxidada es El carbono ( C ) 3 Lugares (hierro) Lugares (carbono) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

4 BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox)
1 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: +3 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 -2 I2 CrCl3 + KOH + K2CrO4 + + + 2 64 27 KClO4 KI H2O +3 -3 = 0 +1 -2 +1 = 0 +2 +6 -8 = 0 +1 +7 -8 = 0 +1 -1 = 0 +2 -2 = 0 1 3 8 3 24 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 2 27 2 2 27 8 Lugares (cloro) 3 Lugares (cromo) 1 Lugares (yodo) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

5 Lic. Q. B. Nilxon RoMa + + + + +
2 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Prueba: Balancear el resto de la ecuación por tanteo REACTIVOS PR0DUCTOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr = 2 Cr = 2 Cl = 6 Cl = 6 BALANCEADA I = 54 I = 54 K = 64 K = 64 H = 64 H = 64 O = 64 O = 64 I2 2 CrCl3 + + + + + 64 KOH 27 2 K2CrO4 KClO4 H2O 6 54 KI 32

6 BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox)
3 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: CrCl3 El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación I2 El agente oxidante es A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa La sustancia reducida es I2 La sustancia oxidada es CrCl3 8 Lugares (cloro) 3 Lugares (cromo) 1 Lugares (yodo) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

7 BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox)
3 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: +3 -1 +1 -2 +1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 -2 Cr I3 + NaOH + Na + + + 6 24 6 4 NaIO3 NaI Na2CrO4 H2O 3 1 6 +3 -3 = 0 +1 -2 +1 = 0 +1 +5 -6 = 0 +1 -1 = 0 +2 +6 -8 = 0 +2 -2 = 0 3 1 6 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 4 6 6 4 3 Lugares (cromo) 1 Lugar (sodio) 6 Lugares (yodo) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

8 Lic. Q. B. Nilxon RoMa + + + + +
2 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Prueba: Balancear el resto de la ecuación por tanteo REACTIVOS PR0DUCTOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr = 3 Cr = 3 l = 11 I = 11 BALANCEADA Na = 17 Na = 17 H = 12 H = 12 O = 18 O = 18 3 2 3 Cr I3 + NaOH + 6 Na + NaIO3 + + 6 12 4 11 NaI 3 Na2CrO4 6 H2O

9 BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox)
2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE ECUACIÓN (Óxido-reducción o Redox) Por ejemplo: El sodio (Na) y El Cromo (Cr) El agente reductor es A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación El agente oxidante es El yodo (I) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación Lic. Q. B. Nilxon RoMa La sustancia reducida es El yodo (I) La sustancia oxidada es El sodio (Na) y El Cromo (Cr) 3 Lugares (cromo) 1 Lugar (sodio) 6 Lugares (yodo) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

10 BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. BALANCEO DE ECUACIÓNES QUÍMICAS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)