Método de balanceo de ecuaciones y factor gravimétrico

Presentación del tema: "Método de balanceo de ecuaciones y factor gravimétrico"— Transcripción de la presentación:

1 Método de balanceo de ecuaciones y factor gravimétrico
Universidad Autónoma de Coahuila Unidad Norte, Campus Monclova FACULTAD DE METALURGIA Método de balanceo de ecuaciones y factor gravimétrico BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA.

2 Expresiones abreviadas Productos Reactivos
Ecuaciones químicas son Contienen la forma de Expresiones abreviadas Productos Reactivos De las Y al igual que en Reacciones químicas Una ecuación matemática En términos de A sus dos lados Elementos y Compuestos Se le puede sumar, restar, Multiplicar o dividir Que forman Productos y Reactivos por El mismo número

3 Ecuaciones químicas Es la expresión abreviada que dan información acerca de una reacción química. Es estequiométrica cuando está balanceada, es decir que cumple la ley de conservación de la masa. No es estequiométrica cuando ocurre lo contrario. Veamos algunos ejemplos.

4 Ecuaciones balanceadas o estequiométricas
KClO4(S) KCl (S)+ 2O2(g) PbO2(S) Pb(S) + O2(g) 2Na(S) + ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) + Zn(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes debe ser igual a la masa de los productos.

5 Ecuaciones no estequiométricas
H2(g) + O2(g) H2O KClO3(S) KCl(S) + O2(g) Na(S) + Cl2(g) NaCl(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes no es igual a la masa de los productos; es decir no están balanceadas.

6 Existen varias formas para balancear las ecuaciones:
Recuerda: Balancear una ecuación es establecer los coeficientes que acompañan a las moléculas que participan en la reacción para que la masa de los reaccionantes sea igual a la de los productos. Existen varias formas para balancear las ecuaciones: Método por tanteo o Simple inspección Método de oxidación - reducción

7 Método de Tanteo. Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en cuenta que las fórmulas y sus subíndices son constantes, lo que se puede cambiar es el número de sus coeficientes o moles. Al + Cl AlCl3 2Al + 3Cl AlCl3 al balancear

8 Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Veamos como se balanceo la ecuación:
En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los productos, lo que nos indica que hubo reacción de más de una molécula de cloro. Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda: Al + Cl AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la molécula de cloro en los reaccionantes. |

9 Para terminar Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio como producto, los cuales se balancean colocando un 2 al aluminio como reaccionante.

10 Método de Oxidación - Reducción
son Corresponde a Procesos simultáneos Corresponde a donde Perdida de electrones Ganancia de electrones El # de electrones ganados Que aumenta en Que disminuye en es igual al El número de oxidación El número de oxidación El # de electrones perdidos de de La sustancia química Pierde electrones Gana electrones que es es El agente reductor El agente oxidante

11 Método de Oxidación – Reducción.
Una aplicación de este método de balanceo se puede observar en el siguiente ejemplo : El MgCl se forma a partir de una reacción de óxido reducción. El magnesio pierde 2 electrones que pasan al cloro. Lo cual conduce a la formación de un catión magnesio y 2 aniones cloruro. La formación de MgCl2 se puede ver al sumar las dos semireacciones y cancelando los electrones.

12 Mg- 2e- Mg+2 Semireacción de oxidación
Cl2 + 2e Cl Semireacción de reducción Mg + Cl Cl- + Mg++ Mg + Cl MgCl2

13 Clasificación de las Reacciones Químicas Según La Organización Atómica.
SÍNTESIS. Cuando el producto contiene la totalidad de los átomos de los dos reaccionantes. A + B AB DESCOMPOSICIÓN. Cuando una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas AB A + B DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento desplaza a otro. AB + C AC + B DOBLE DESPLAZAMIENTO . Se presentan dos reemplazos, hay cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de los dos compuestos. AB + CD AC + BD

14 Factor Gravimétrico Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada. Los factores gravimétricos se obtienen con base en las siguientes reglas:  El factor gravimétrico está representado siempre por el peso atómico o el peso fórmula de la sustancia buscada por numerador y el peso de la sustancia pesada por denominador. Los factores gravimétricos son fundamentales para realizar los cálculos, especialmente cuando se hacen análisis repetidos de un determinado constituyente.

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