Cinética química Iván Cisneros Pérez Ing. Clase VI
Ecuaciones Concentración - tiempo
Métodos para determinar la ecuación cinética Se revisarán los métodos: 1.- Integral; 2.- Diferencial 1.- Método Integral. Consiste en proponer (arbitrariamente) el o los órdenes de reacción necesarios, y resolver la ecuación diferencial resultante, considerando, la condición inicial correspondiente. La bondad de la suposición se comprueba calculando el coeficiente de rapidez de reacción k con el conjunto de datos experimentales C(t), este parámetro no deberá cambiar monotónicamente con esos datos, porque k depende de la temperatura T, no de la composición C.
Ecuaciones Concentración – tiempo (Orden cero)
Ecuaciones Concentración – tiempo (Primer Orden)
Ecuaciones Concentración – tiempo (Segundo Orden)
Concentración - tiempo
Reacción con dos reactivos Sea la reacción: Suponiendo que su rapidez de reacción fuese de primer orden con respecto de la concentración de cada uno de los reactivos: (2º orden global) La parte que hace explícita la rapidez con la cual la reacción se desarrolla (“lado izquierdo”… definición) puede ponerse en términos de la descomposición de A o B; de la formación de P; o bien en función del grado de avance ξ, según convenga: Porque: Para resolver la „ecuación completa ‟ (ec), ésta se debe expresar en términos de una sola variable dependiente y del tiempo (independiente). En términos del grado de avance, se tiene:
Reacción con dos reactivos
Reacciones de 2º orden Usando conversiones
Gráficas de 2º orden Ln(B/A) vs t
Ecuaciones Concentración – tiempo (Tercer Orden)
Ecuaciones Concentración – tiempo (Cualquier Orden)
Método Integral. Determinación del orden
Método Diferencial
Ejemplo 1
Ejemplo 2
Ejemplo 3
Ejercicio 1
Ejercicio 2