Química (1S, Grado Biología) UAM 4. Cinética química

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Contenidos Velocidad de reacción Concepto y medida Ecuación de velocidad (o ecuación cinética) de una reacción Orden de reacción; constante de velocidad; determinación experimental Relaciones concentración-tiempo: ecuaciones de velocidad integradas Cinéticas de orden cero, de primer orden y de segundo orden Vida media Energía de activación Variación de la constante de velocidad con la temperatura Mecanismos de reacción Procesos elementales Molecularidad Catálisis Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Bibliografía recomendada
Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003). Secciones 15.0, 15.1, 15.2, 15.3, 15.4, 15.5, 15.8, 15.9, 15.10, 15.11 Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Velocidad de reacción Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Velocidad de reacción: concepto
Magnitud que indica la rapidez con que se produce una reacción Depende del mecanismo de la reacción (serie de pasos individuales que dan lugar a la reacción global) La medida de velocidades de reacción permite establecer mecanismos de reacción El conocimiento de los mecanismos permite intervenir para cambiar la velocidad de reacción según convenga P.ej.: ¿Cómo disminuir la velocidad de descomposición del ozono en la alta atmósfera? [Lectura: Petrucci 15.0] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

tiempo (s) [H2O2] (M) [H2O] (M) [O2] (M) 2,32 400 1,72 0,60 0,30 En ese intervalo de tiempo: velocidad de desaparición de H2O2: (cada segundo que pasa, su concentración disminuye 0,0015 mol/l) velocidad de formación de H2O: (cada segundo que pasa, su concentración aumenta 0,0015 mol/l) velocidad de formación de O2: (cada segundo que pasa, su concentración aumenta 0,00075 mol/l) ¿Una velocidad de reacción cuyo valor no dependa del compuesto de referencia? [Lectura: Petrucci 15.1] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

tiempo (s) [H2O2] (M) [H2O] (M) [O2] (M) 2,32 400 1,72 0,60 0,30 En ese intervalo de tiempo: velocidad de reacción: cada segundo que pasa: la concentración de H2O2 disminuye 1 x 0,0015 mol/l la concentración de H2O aumenta x 0,0015 mol/l la concentración de O2 aumenta 1/2 x 0,0015 mol/l Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

En un intervalo de tiempo: Instantánea: [Lectura: Petrucci 15.1] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Velocidad de reacción: medida
tiempo (s) [H2O2] (M) Δt (s) Δ[H2O2] (M) v (M/s) 2,32 400 -0,60 0,0015 400 1,72 400 -0,42 0,0011 800 1,30 400 -0,32 0,00080 1200 0,98 400 -0,25 0,00063 pendientes 1600 0,73 400 -0,19 0,00048 2000 0,54 400 -0,15 0,00038 2400 0,39 400 -0,11 0,00028 2800 0,28 Ecuación cinética [Lectura: Petrucci 15.2] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

concentración - tiempo velocidad - concentración
Elaboración: Descomposición del H2O2 velocidad - tiempo Medida directa: -Δ[H2O2]/Δt (M/s) concentración - tiempo t (s) [H2O2] (M) velocidad - concentración -Δ[H2O2]/Δt (M/s) t (s) en intervalos finitos [H2O2] (M) Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

concentración - tiempo velocidad - concentración
Elaboración: Descomposición del H2O2 velocidad - tiempo Medida directa: -Δ[H2O2]/Δt (M/s) concentración - tiempo t (s) [H2O2] (M) velocidad - concentración -Δ[H2O2]/Δt (M/s) t (s) en intervalos infinitesimales [H2O2] (M) Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

velocidad - concentración
Descomposición del H2O2 velocidad - concentración Ecuación cinética o ec. de velocidad -Δ[H2O2]/Δt (M/s) [H2O2] (M) Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuación de velocidad Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuación de velocidad Ecuación de velocidad o ecuación cinética ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares de los compuestos que participan en la reacción Orden de reacción m, n, ... : orden de reacción con respecto a A, B, ... generalmente, son números enteros positivos pequeños: 0, 1, 2 p.ej.: una reacción de orden cero con respecto a B; una reacción de segundo orden con respecto a A y de primer orden con respecto a B; etc... ocasionalmente, pueden ser números fraccionarios y/o negativos NO están relacionados con los coeficientes estequiométricos de la reacción global m y a NO tienen por qué coincidir; n y b tampoco; etc. coinciden en reacciones que transcurren en un solo paso (r. elementales) m+n+... : orden de reacción total, u orden global de reacción [Lectura: Petrucci 15.3] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuación de velocidad Ecuación de velocidad o ecuación cinética ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares de los compuestos que participan en la reacción Constante de velocidad o constante cinética: k depende de la reacción, de los catalizadores (cuando se usan), y de la temperatura su valor indica si la reacción es rápida o lenta tiene unidades, que dependen del orden de la reacción k [=] M 1-(m+n+...) / t [=] M 1-(orden total) / t [Lectura: Petrucci 15.3] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuación de velocidad Ejemplos el orden con respecto a H2O2 es 1; el orden global es 1 reacción de primer orden respecto a H2O2 y de primer orden global el orden con respecto a NH3 es 0; el orden global es 0 reacción de orden cero global y con respecto a NH3 el orden con respecto a NO2 es 1 y con respecto a F2 es 1; el orden global es 2 reacción total de segundo orden y de primer orden con respecto a NO2 y a F2 Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuación de velocidad Ejemplo: A 600 K, la descomposición del NO2 es de segundo orden, con una velocidad de 2,0×10-3 mol L-1 s-1 cuando la concentración de NO2 es 0,080 M. a) Escribe la ecuación de velocidad. b) Calcula la constante de velocidad. ¿Cuáles son sus unidades? c) ¿Cuál será la velocidad cuando la concentración de NO2 sea 0,020 M? Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Determinación de la ecuación de velocidad: método de las velocidades iniciales Paso 1: Determinar los órdenes de reacción en el instante inicial, eligiendo convenientemente las concentraciones de reactivos los órdenes de reacción son independientes del tiempo y de las concentraciones de la ratio entre las velocidades iniciales de dos mezclas de reacción que difieren en la concentración de un solo reactivo se extrae el orden de reacción con respecto a ese reactivo preparar pares de mezclas variando el reactivo del que se cambia la concentración Paso 2: Determinar la constante de velocidad a partir de los datos de concentración y velocidad inicial de cualquiera de los experimentos anteriores la constante de velocidad es independiente del tiempo y de las concentraciones [Lectura: Petrucci 15.3] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Determinación de la ecuación de velocidad: método de las velocidades iniciales Ejemplo: Expto. Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuaciones concentración-tiempo
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Ecuaciones concentración - tiempo
A partir de la ecuación de velocidad es posible establecer cómo cambian con el tiempo las concentraciones de los reactivos Las ecuaciones concentración-tiempo se llaman ecuaciones de velocidad integradas porque resultan de la integración de la ecuación de velocidad, que es una ecuación diferencial P.ej.: Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuaciones concentración – tiempo. Reacciones de orden cero
Caso: descomposición de un solo reactivo El gráfico concentración - tiempo es una recta de pendiente negativa el valor absoluto de la pendiente es la constante de velocidad [Lectura: Petrucci 15.4] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuaciones concentración – tiempo. Reacciones de primer orden
Caso: descomposición de un solo reactivo El gráfico logaritmo natural de concentración - tiempo es una recta de pendiente negativa el valor absoluto de la pendiente es la constante de velocidad [Lectura: Petrucci 15.5] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ecuaciones concentración – tiempo. Reacciones de segundo orden
Caso: descomposición de un solo reactivo El gráfico inverso de concentración - tiempo es una recta de pendiente positiva la pendiente es la constante de velocidad [Lectura: Petrucci 15.6] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Concentración – tiempo

Vida media Vida media (de un reactivo): El tiempo que debe transcurrir para que la concentración de un reactivo se reduzca a la mitad Reacciones de orden cero: Reacciones de primer orden: Reacciones de segundo orden: [Lectura: Petrucci 15.5, 15.6] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Concentración - tiempo
Ejemplo: La descomposición del compuesto A sigue una cinética de orden cero con k=1,0x10-5 M/s. Si se parte de una concentración inicial de A 1,000M, calcula: a) la concentración molar de A al cabo de 12 h de descomposición, b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200M, c) la vida media Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ejemplo: La descomposición del compuesto A sigue una cinética de primer orden con k=1,0x10-5 s-1. Si se parte de una concentración inicial de A 1,000M, calcula: a) la concentración molar de A al cabo de 12 h de descomposición, b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200M, c) la vida media Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Ejemplo: La descomposición del compuesto A sigue una cinética de segundo orden con k=1,0x10-5 M-1s-1. Si se parte de una concentración inicial de A 1,000M, calcula: a) la concentración molar de A al cabo de 12 h de descomposición, b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200M, c) la vida media Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Energía de activación Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Modelos teóricos de la cinética química
Teoría de colisiones Las moléculas chocan en gases, la frecuencia de colisiones es del orden de 1030 colisiones/seg si todas las colisiones produjesen reacción, las velocidades de reacción serían altísimas, del orden de 106 M/s; en la realidad son mucho menores Energía de activación: Sólo los choques entre moléculas que traen una energía cinética mayor que una dada producen reacción química Sólo los choques entre moléculas bien orientadas son efectivos Teoría del estado de transición En los choques efectivos se forma una especie hipotética, el complejo activado, que está en un estado transitorio llamado estado de transición, que se descompone, dando lugar o bien a los reactivos o bien a los productos La diferencia de energía entre el estado de transición y los reactivos es la energía de activación [Lectura: Petrucci 15.8] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Colisiones reactivas y no reactivas
Colisión no reactiva: insuficiente energía cinética Colisión reactiva: suficiente energía cinética y orientación adecuada Colisión no reactiva: suficiente energía cinética pero orientación inadecuada Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Energía de activación estado de transición Ea (directa) +209 kJ Ea (inversa) Energía (kJ) +348 kJ reactivos ΔE≈ΔH -139 kJ productos coordenada de reacción Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura
Observación: La velocidad de una reacción aumenta con T Ley de Arrhenius (1889): con bastante aproximación, la constante de velocidad de la mayoría de las reacciones aumenta con T según: pendiente: [Lectura: Petrucci 15.9] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura
Ejemplo: Calcula la energía de activación de una reacción cuya constante de velocidad vale k=3,46x10-5 s-1 a 298 K y k=9,63x10-5 s-1 a 305 K. Ejemplo: Calcula la constante de velocidad de una reacción a 305 K, si su valor a 298K es k=3,46x10-5 s-1 y su energía de activación es de 111 kJ/mol. Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Mecanismos de reacción

Mecanismo de reacción: serie de procesos elementales que da lugar a una reacción global debe ser consistente con la estequiometría de la reacción global o neta debe ser consistente con la ecuación de velocidad experimental Procesos elementales: transformaciones químicas por las que, en una sola etapa, se reagrupan los átomos de una o varias moléculas (Molecularidad: número de moléculas involucradas en la formación del estado de transición en un proceso elemental) Los PE suelen ser unimoleculares o bimoleculares (un choque efectivo de tres o más moléculas es altamente improbable) A diferencia de lo que ocurre con la reacción global, en la ecuación de velocidad de los PE, los exponentes de las concentraciones son los mismos que los coeficientes estequiométricos Existen especies químicas intermedias, que no son reactivos ni productos, que se producen en un proceso elemental y se consumen en otro. Éstas no pueden aparecer en la ecuación de velocidad global. Si un PE transcurre mucho más lento que los demás, él constituye la etapa determinante de la velocidad de la reacción global [Lectura: Petrucci 15.10] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Reactivos Intermedios Productos Paso rápido Paso lento perfil de reacción Coordenada de reacción Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

experimentalmente: Caso: Mecanismo con un paso lento seguido de otro rápido Paso 1, lento: Paso determinante Paso 2, rápido: estequiometría OK ec. de velocidad experimental OK Para que se dé el paso 2 hace falta que se produzca HI en el paso 1. Siendo el PE2 más rápido, en cuanto se produce HI en el PE1 se consume inmediatamente en el 2. Por tanto el PE1, es decir el paso lento, determina la velocidad de la reacción global. Eso explica que ésta sea de primer orden respecto a H2 y a ICl y de segundo orden global. [Lectura: Petrucci 15.10] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

experimentalmente: Caso: Mecanismo con un paso lento seguido de otro rápido estado de transición del PE1 coordenada de reacción Energía (kJ) estado de transición del PE2 Ea intermedio reactivos productos Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

experimentalmente: Caso: Mecanismo con un paso rápido y reversible seguido de otro lento Paso 1, rápido: Paso 2, lento: Paso determinante estequiometría OK Si el paso 2 es el determinante, v=v2. N2O2 es un intermedio de reacción y no puede aparecer en la ecuación de velocidad global. Si el PE2 es lento, permite que el PE1 directo y el PE1 inverso alcancen el equilibrio, lo que permite calcular [N2O2] en función de un reactivo. ec. de velocidad experimental OK [Lectura: Petrucci 15.10] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

experimentalmente: Caso: Mecanismo con un paso rápido y reversible seguido de otro lento estado de transición del PE2 coordenada de reacción Energía (kJ) estado de transición del PE1 Ea reactivos intermedio productos Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Catalizador: sustancia ajena a reactivos y productos, que participa en la reacción sin alterarse permanentemente, aumentando su velocidad altera el mecanismo de reacción disminuye la energía de activación da lugar a un estado de transición distinto, más lábil y menos energético no altera la entalpía de reacción ni la entropía de reacción no altera la espontaneidad de la reacción coordenada de reacción Energía (kJ) [Lectura: Petrucci 15.11] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Catalisis homogénea: el catalizador está presente en la misma fase que reactivos y productos, normalmente líquida Ejemplo: descomposición del H2O2 catalizada con I- Paso 1, lento: Paso determinante Paso 2, rápido: Al ser el PE2 más rápido, en cuanto desaparece I- en el PE1, aparece inmediatamente por el PE2, por lo que la concentración de I- es constante, con lo que En este caso, la reacción catalizada con I- es de primer orden, como la no catalizada, pero la constante de velocidad es mucho mayor. Además, la de la catalizada aumenta con la concentración de catalizador, en este caso. [Lectura: Petrucci 15.11] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Catalisis heterogéna: el catalizador está en una fase diferente; normalmente el catalizador es un soporte sólido sobre el que ocurre la reacción Ejemplo: oxidación de CO a CO2 y reducción de NO a N2 sobre Rh Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Catalisis enzimática: reacciones catalizadas por enzimas, proteínas de masa molar grande catálisis muy específica (modelo llave y cerradura) es una catálisis homogénea, pero tiene mucho parecido con la catálisis en superficie ejemplo: descomposición de lactosa en glucosa y galactosa catalizada por lactasa orden cero Exp.: primer orden [Lectura: Petrucci 15.11] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

Catálisis Catalisis enzimática: reacciones catalizadas por enzimas, proteínas de masa molar grande mecanismo de Michaelis y Menten Paso 1 R: Paso 2 L: Global: PE2 determinante: [ES] constante: [E]0=[E]+[ES]: [Lectura: Petrucci 15.11] Química (1S, Grado Biología) UAM Cinética química

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