Cinética química 1.- Velocidad de reacción

Presentación del tema: "Cinética química 1.- Velocidad de reacción"— Transcripción de la presentación:

1 Cinética química 1.- Velocidad de reacción
2.- Factores que influyen en la velocidad de reacción 3.- Teoría de las colisiones.

2 Velocidad de reacción aA + bB cC + dD
La velocidad de una reacción química indica cómo varía la concentración de reactivos o productos con el tiempo Ejemplo: Para la reacción aA + bB cC + dD La velocidad de la reacción se puede expresar:

3 A + B  AB

4 FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

5 CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS

6 TEMPERATURA DE REACCIÓN

7 EFECTO DE LA TEMPERATURA
En 1888, el químico sueco Svante Arrhenius propone la Energía de Activación y la relación entre rapidez y temperatura. k Frecuencia de choques T

8 Aplicando logaritmo a la ec. de Arrhenius
Ln K

9 PRESENCIA DE UN CATALIZADOR

10 RELACION VELOCIDAD Y CONCENTRACIÓN
La velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de la concentración de los reactivos elevado cada uno al correspondiente orden de reacción. aA + bB  cD + dD Ecuación de velocidad n y m son los órdenes de los reactivos

11 LEY CINÉTICA

12 ESTA ECUACIÓN ES CONOCIDA COMO LEY DE VELOCIDAD
ECUACIÓN DE VELOCIDAD ESTA ECUACIÓN ES CONOCIDA COMO LEY DE VELOCIDAD

13 LEY DE VELOCIDAD Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos

14 Esta dado por la suma de X + Y
Orden de reacción Esta dado por la suma de X + Y

15 Orden de reacción

16 Reacciones de primer orden

17 Reacciones de segundo orden
Otro tipo de reacción de segundo orden

18 Entonces, el orden global de una reaccion es: El orden global es a + b + ……………

19 Reacciones elementales

20 Reacciones elementales

21 Reacciones elementales

22 Etapa limitante de una reacción

23 Mecanismos de reacción

24 Teoría de las colisiones
A continuación posibles esquemas de colisiones v/s concentración:

25

26 Los esquemas anteriores muestran la dependencia del número de colisiones con la concentración de los reactantes.

27 Energía de activación

28 Energía de activación

29 Catalizadores Catálisis

30 Catalizadores Homogéneos

31 Catalizadores heterogéneos

32 Comparación entre una reacción catalizada y una no catalizada

33 Catálisis enzimática Realizada por las “enzimas”. Catalizadores biológicos.