CLASIFICACIÓN: METALES NO METALES y METALOIDES

OBJETIVO Clasificar los elementos en la tabla periódica según sus propiedades químicas.

CLASIFICACIÓN SEGÚN PROPIEDADES QUÍMICAS METALES NO METALES METALOIDES GASES NOBLES

METALES Son aquellos elementos que tienen la propiedad de ceder electrones, es decir aquellos elementos que forman cationes ( iones positivos ) Los elementos metálicos se encuentran en la tabla periódica en el bloque s (metales alcalinos y alcalinos térreos), sin considerar al Hidrógeno, en el bloque d (metales de transición) y en la parte inferior (metales de transición interna).

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES En general son: Sólidos brillantes, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga). Dúctil (forma alambres) Maleables (forma láminas) Buenos conductores del calor y electricidad Altos puntos de fusión

_ Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones). _ En estado sólido los metales tienen estructura cristalina (los átomos están situados en los nudos de una red regular y definida)

NO METALES Son aquellos elementos que tienen la propiedad de ganar electrones, es decir aquellos elementos que forman aniones ( iones negativos ). Los elementos no metálicos se encuentran en la tabla periódica en el bloque p, sin considerar a la familia de los gases nobles.

CARACTERÍSTICAS DE LOS NO METALES En general: No son brillantes, ni maleables ,ni dúctiles Deficientes conductores del calor y la electricidad. Carecen de brillo metálico. Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI A y VII A del sistema periódico. Son aislantes Bajos puntos de fusión y ebullición.

Existen 11 elementos no metálicos en la tabla periódica: Carbono: C Nitrógeno: N Oxígeno: O Flúor: F Fósforo: P Azufre: S Cloro: Cl Selenio: Se Bromo: Br Iodo: I Hidrógeno: H

METALOIDES Son aquellos elementos que pueden comportarse como metales o como no metales. Muestran propiedades de metales y no metales, son mejores conductores del calor y la electricidad que los no metales. Se usan como semiconductores y aislantes

Un ejemplo es el silicio, metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos. Solo 8 elementos son metaloides: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.

GASES NOBLES Son gases monoatómicos poco reactivos (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón). Se les ha denominado erróneamente como gases raros o gases inertes. El primer nombre (“raros”) no es apropiado pues el argón (Ar) no es raro en la naturaleza, es el tercer gas más abundante de la atmósfera. La segunda denominación (“inertes”), tampoco es apropiada, ya que se han descubierto compuestos de xenón (Xe). El nombre actual (gases nobles) se acepta porque sugiere una reactividad baja pero importante

Carácter metálico y no metálico propiedades físicas METALES NO METALES Son sólidos, excepto el Hg que es líquido a temperatura ambiente. Algunos son sólidos, otros líquidos y otros gases. Son lustrosos y duros. Algunos son blandos, otros duros, pero en general son quebradizos. Son opacos. La mayoría son plateados. Son de colores. Son buenos conductores de la electricidad y del calor Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen puntos de fusión y ebullición altos. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Son maleables (se pueden formar láminas) y son dúctiles (se pueden estirar formando alambres).