NO METALES.

Presentación del tema: "NO METALES."— Transcripción de la presentación:

1 NO METALES

2 OBJETIVO Distinguir las características y propiedades de los no metales.

3 Se caracterizan por: _ Ser malos conductores del calor y de la electricidad (con excepción del grafito que es una variedad alotrópica del carbono). _ No son maleables _ No son dúctiles.

4 _Ganan fácilmente electrones para formar aniones: S 2-, Cl -, O2-, etc.
_ Forman compuestos con los metales y no metales MgO, Ni2S3, KBr, etc. _ Son ópacos, no poseen brillo metálico.

5 _Algunos son sólidos como el fósforo, yodo y el azufre.
_ El bromo es líquido _ Algunos son gases como: Helio, Oxígeno y Nitrógeno. _ Reaccionan con metales y no metales

6 _ Puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos.
_ En general se rompen con facilidad, es decir, son frágiles, se fragmentan al golpearlos. _ Excepto del diamante, la mayoría son blandos.

7 _ Tienen baja densidad. _ No son atraídas por los imanes. _ Al contacto con el oxígeno forman óxidos no metálicos, llamados anhídridos: N2O3, SO2, Cl2O, etc

8 _ Los anhídridos en contacto con el agua forman ácidos:
HNO3: Ácido nítrico H2SO4. Ácido sulfúrico HClO : Ácido hipocloroso

9 _ Algunos no metales presentan la propiedad llamada alotropía.

10 GASES DIATÓMICOS SON: Hidrógeno: H2 Nitrógeno: N2 Oxígeno: O2
Flúor: F2 Cloro: Cl2 Iodo: I2

11 CARÁCTER NO METÁLICO Cuanto más a la derecha esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más arriba se encuentre dentro de un grupo, más acentuadas serán sus características no metálicas

12 Existen 11 elementos no metálicos en la tabla periódica:
Carbono: C Nitrógeno: N Oxígeno: O Flúor: F Fósforo: P Azufre: S Cloro: Cl Selenio: Se Bromo: Br Iodo: I Hidrógeno: H

13 VARIACIÓN DEL CARÁCTER NO - METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA