PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

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1 PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
Prof. Sandra González CHEM 204

2 Punto de ebullición Definición: Temperatura a la cual la presión en las burbujas del vapor es igual a la presión externa. Factores que afectan el punto de ebullición: Presión externa: si es alta el punto de ebulición será mayor y viceversa. Masa molar : mientras mayor es la masa molar mayor se espera que sea el punto de ebullición.

3 Punto de ebullición Factores que afectan el punto de ebullición: (cont.) Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes sean las fuerzas intermoleculares mayor será el punto de ebullición.

4 Vaporización o evaporación
Definición: proceso por el cual un líquido se transforma o convierte a gas. Factores que afectan la evaporación: Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes la fuerzas intermoleculares más difícil será para el líquido evaporarse. Temperatura: Mientras más alta la temperatura, más fácil será el proceso de evaporación para un líquido.

5 Volatilidad Definición: Tendencia de las moléculas del líquido a pasar a la fase gaseosa. Factores que afectan la volatilidad: fuerzas intermoleculares: mientras mayor sean las fuerzas intermoleculares menos volátil será el líquido.

6 Presión de vapor Definición: la presión ejercida por el vapor de una sustancia sobre su fase líquida.

7 Presión de vapor Factores que afectan la presión de vapor:
Presión externa: mientras maoyor la presión externa menor será la presión de vapor. Temperatura: mientras mayor sea la temperatura mayor será la presión de vapor. Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes sean las fuerzas intermoleculares menor será la presión de vapor. Masa molar: mientras mayor sea la masa molar menor será la presión de vapor.

8 Viscosidad Definición: Resistencia de un líquido o gas a fluir debido a la fricción que se genera al moverse una molécula contra las moléculas vecinas. Factores que afectan la viscosidad: Temperatura: a mayor temperatura menor será la viscosidad. Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes las fuerzas intermoleculares mayor será la viscosidad. Geometría de la molécula: mientras más ramificaciones tenga la molécula más viscosa será.

9 Tensión superficial Definición: la energía que se requiere para aumentar el área superficial de un líquido (“esparcir el líquido a manera de capa.”).

10 Tensión superficial Factores que afectan la tensión superficial:
Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes las fuerzas intermoleculares mayor será la tensión superficial.

11 Sólidos y Diagramas de Fase
Tipos de sólidos, estructuras cristalinas y diagramas de fase

12 Sólidos cristalinos Celdas unitarias – patrón regular más
pequeño que se repite y que posee la simetría caracteística del arreglo del sólido. Red cristalina - ordenamiento regular de átomos en un sólido

13 Celdas unitarias XOXOXOXOXOXOXOXOXOX OXOXOXOXOXOXOXOXOXO

14

15 Cantidad de átomos netos or celda unitaria
Cubo simple o primitivo: 1 Cubo centrado en el cuerpo: 2 Cubo centrado en las caras: 4

16 Tipos de sólidos Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de atracción que los mantiene unidos son los enlaces iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de mesa, cloruro de cobalto. Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus átomos. Se mantienen unidos por enlaces metálicos (fuerzas electrostáticas entre los iones metálicos y los electrones delocalizados). Ej. Plata, hierro, platino. Molecular – Formado por moléculas. Las fuerzas de atracción son: dipolo-dipolo, dispersión de London, puentes de hidrógeno. Ej. Agua, dióxido de carbono.

17 Tipos de sólidos Covalentes de red cristalina – átomos enlazados covalentemente que no forman moléculas discretas, sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y grafito. Amorfos – redes de átomos enlazados covalentemente donde éstos no tienen un arreglo ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.

18 Propiedades físicas Tipo de sólido Propiedades iónico Metálico
Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua; punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad. Metálico Maleables; dúctiles; buenos conductores de calor y electricidad. Molecular Blandos; puntos de fusión bajos; malos conductores de electricidad. Covalentes cristalinos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados. Amorfos

19 Diagramas de fase

20 Diagramas de fase

21 Diagramas de fase

22 Cambios isobáricos e isotérmicos

23 Agua: Datos específicos