Tipos de sólidos y estructuras cristalinas

Presentación del tema: "Tipos de sólidos y estructuras cristalinas"— Transcripción de la presentación:

1 Tipos de sólidos y estructuras cristalinas

2 Sólidos cristalinos Celdas unitarias – patrón regular más
pequeño que se repite y que posee la simetría caracteística del arreglo del sólido. Red cristalina - ordenamiento regular de átomos en un sólido

3 Celdas unitarias XOXOXOXOXOXOXOXOXOX OXOXOXOXOXOXOXOXOXO

4

5 Cantidad de átomos netos or celda unitaria
Cubo simple o primitivo: 1 Cubo centrado en el cuerpo: 2 Cubo centrado en las caras: 4

6 Tipos de sólidos Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de atracción que los mantiene unidos son los enlaces iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de mesa, cloruro de cobalto. Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus átomos. Se mantienen unidos por enlaces metálicos (fuerzas electrostáticas entre los iones metálicos y los electrones delocalizados). Ej. Plata, hierro, platino. Molecular – Formado por moléculas. Las fuerzas de atracción son: dipolo-dipolo, dispersión de London, puentes de hidrógeno. Ej. Agua, dióxido de carbono.

7 Tipos de sólidos Covalentes de red cristalina – átomos enlazados covalentemente que no forman moléculas discretas, sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y grafito. Amorfos – redes de átomos enlazados covalentemente donde éstos no tienen un arreglo ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.

8 Propiedades físicas Tipo de sólido Propiedades iónico Metálico
Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua; punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad. Metálico Maleables; dúctiles; buenos conductores de calor y electricidad. Molecular Blandos; puntos de fusión bajos; malos conductores de electricidad. Covalentes cristalinos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados. Amorfos