ENLACE QUÍMICO.

Presentación del tema: "ENLACE QUÍMICO."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE QUÍMICO

2 ¿Qué son las moléculas? Es la unión de al menos dos átomos iguales o diferentes, los que se han combinado para formar un sistema estable. Estas combinaciones se realizan mediante enlaces, dándole estabilidad y una carga eléctrica neutra al sistema. Los átomos que conforman una molécula se encuentran unidos gracias a los electrones.

3 ENLACE QUÍMICO Se produce al unir dos o más átomos entre los mismos y/o diferentes átomos. Se necesita un mínimo de dos elementos para formar una molécula. (H2O, H2SO4). En cada uno de los compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica entera (Dalton).

4 Símbolos de puntos de Lewis
En 1917 Gilbert Lewis diseñó un sistema para representar el átomo con sus electrones de valencia. Consiste en dibujar el símbolo del elemento rodeado de puntos o cruces, que representa cada uno de los electrones de valencia. Algunas ideas básicas en la teoría de Lewis son: 1. Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces. 2. Los electrones pueden transferirse entre átomos dando lugar a cationes y aniones que se atraen para formar enlaces iónicos.

5 3. Cuando los electrones se comparten entre los átomos se forman enlaces covalentes.
4. Los electrones intercambiados permiten a los átomos adquirir la estructura electrónica de un gas noble. Generalmente quedan rodeados de 8 electrones en su capa externa, llamado octeto.

6 ¿Cómo dibujar símbolos de Lewis?
Se deben seguir las siguientes reglas: 1. Realizar el diagrama atómico del elemento o ver tabal periodica (el número del grupo indica los eltrones de valencia). 2. Identificar los electrones de valencia. 3. Representar cada electrón con un punto o cruz alrededor del elemento.

7 Regla del Octeto Los átomos desean lograr su máxima estabilidad obteniendo 8 electrones en su nivel más externo. Los átomos se unen entre sí para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.

8 Excepciones a la regla del Octeto
Existen por defecto ciertas moléculas que no cumplen esta regla, ya sea que los átomos se rodean con menos de 8 electrones o por exceso, es decir, por más de 8 electrones. 1. Octeto incompleto: Algunos átomos se rodean por 6 electrones como es el caso del Aluminio (Al) o Boro (B) Ejemplo: BF3( B tiene 3 ē de valencia y el F tiene 7ē de valencia) El Boro cumple regla del sexteto y el Flúor cumple regla del octeto

9 2. Octeto expandido: Los átomos quedan con más de 8 electrones como es el caso del Fósforo (P) y de elementos del tercer periodo. Ejemplo PF5(P tiene 5 ē de valencia y F tiene 7 ē de valencia)

10 Regla del Dueto Existen átomos que completan su capa de valencia con 2 electrones como es el caso del Hidrógeno (H), Helio (He), Litio (Li) y Berilio (Be).

11 Ejercicios: Dibujar símbolos de Lewis para los siguientes elementos: N, H, O, F, B ¡¡¡ A TRABAJAR !!!

12 Tipos de Enlace Químico
Existen tres tipos de enlaces químicos que muestran la forma en que se unen los átomos. Estos son: a) Enlace Iónico b) Enlace Covalente c) Enlace Metálico

13 ¿De qué depende los tipos de enlace?
La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos para captar electrones y formar enlaces. Para un enlace covalente apolar su ∆EN = 0 Para un enlace covalente polar su ∆EN fluctúa entre 0,5 y 1,7. Para considerar un enlace iónico ∆EN es mayor a 1,7.

14 a) Enlace Iónico Se produce entre un metal y un no metal formando un compuesto iónico (con gran diferencia de electronegatividad). Se produce por la transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal formándose iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas. Su diferencia de electronegatividad (∆EN) es mayor a 1,7.

15 Simbología de Lewis para enlace iónico:
LiF Fluoruro de litio Cloruro de calcio

16 Propiedades de sustancias iónicas:
En general las sustancias iónicas son duras, frágiles, solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos (petróleo, gasolina). Presentan un elevado punto de fusión y ebullición. No conducen la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen disueltas o fundidas.

17 Ejemplo: 1. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del cloruro de sodio Na (Z=11) : 1 electrón Cl (Z=17) : 7 electrones 2. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del cloruro Magnesio Mg (Z=12): 2 electrones Cl (Z=17) : 7 electrones

18 Ejercicios: 1. Formar a través de símbolos de Lewis los siguientes compuestos iónicos: a) BeF b)KCl c)CaO d) NaBr ¡¡¡ A TRABAJAR !!!

19 b) Enlace Covalente Se produce entre un átomo no metal con otro no metal Se comparten uno o más pares de electrones entre los átomos. La diferencia de electonegatividad (∆EN) es menor que 1,7 Ejemplo: CO2 2 enlaces covalentes dobles

20 Enlace covalente Simple, Doble y Triples
Para la formación de un enlace simple se comparten 2 electrones: Para la formación de un enlace doble se comparten 4 electrones: Para la formación de un enlace triple se comparten 6 electrones:

21 Tipos de enlace covalente
Los enlaces covalentes posee dos clasificaciones dependiendo de la ∆EN que tienen sus enlaces: a) ENLACE COVALENTE APOLAR: Se estable entre dos átomos del mismo elemento donde su ∆EN = 0 Ejemplos: N2; O2 1 enlace triple 1 enlace doble

22 b) ENLACE COVALENTE POLAR:
Se establece entre dos átomos distintos donde su ∆EN fluctúa entre 0,5 y 1,7. Al tener diferente electronegatividad los electrones son compartidos con mayor intensidad por el átomo que atrae los electrones. Se forman dos polos eléctricos que reciben el nombre de dipolo. Ejemplos: NH3; HCl

23 Propiedades de sustancias covalentes:
Las sustancias moleculares a temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos. Son malos conductores del calor y la electricidad. Son solubles en solventes orgánicos (benceno) pero insolubles en agua. Puntos de fusión y de ebullición bajos.

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25 Ejercicios: Realiza la simbologia de Lewis para las siguientes moléculas. a) H2S (H tiene 1 ē de valencia, S tiene 6 ē de valencia) b) HCl (H tiene 1 ē de valencia, Cl tiene 1 ē de valencia) c) PN (P tiene 5 ē de valencia, N tiene 5 ē de valencia)

26 MODELO DEL MAR DE ELECTRONES
c) Enlace metálico Se produce entre elementos metales puros y aleaciones. Hay una fuerza de atracción del metal en un “mar” de electrones alrededor del sólido. MODELO DEL MAR DE ELECTRONES

27 Propiedades de los metales:
En general los metales son duros, maleables (forman láminas) y dúctiles (forman alambre). Tienen elevado punto de fusión y ebullición. Conducen la electricidad y el calor en estado sólido o fundido. Son sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg (líquido).

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