MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

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Transcripción de la presentación:

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Surge de: Idea de la porosidad del átomo al estudiar la transmisión de los rayos catódicos a través de láminas delgadas. Descubrimiento de los procesos radiactivos de Becquerel y el matrimonio Curie. Experimento de Rutherford de la dispersión de partículas  por parte de delgadas láminas metálicas. Identificación del protón y del neutrón. Postulados: El átomo está formado por un núcleo central en el que se concentra casi toda la masa y la totalidad de la carga eléctrica positiva. Y en torno al núcleo y, a gran distancia de él, en su corteza giran los electrones, e-, en órbitas de tipo circular, de la misma forma que los planetas giran alrededor del Sol, manteniéndose el conjunto unido por la fuerza de atracción eléctrica de Coulomb: F eléctrica = F Coulomb = k q·q´ r 2

Limitaciones: El movimiento de los electrones obedece a las leyes de la Física Clásica y, según las leyes clásicas del electromagnetismo, toda partícula cargada que gira emite radiación electromagnética; de este modo, el electrón iría perdiendo energía progresivamente y acabaría precipitándose sobre el núcleo. Supone nula la masa del electrón o, infinita la masa del núcleo respecto a la de la corteza. No considera la posible interacción de los electrones de la corteza. No justifica los espectros atómicos ni otros descubrimientos posteriores. Cuerpo negro de Plank

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1800)