M+ (metal) + L (ligando)  ML+ (complejo) COMPLEJOS Los complejos (también llamados compuestos de coordinación), se forman por la unión de un metal “M” (ion metálico central, generalmente un elemento de transición o del bloque d) con un ligando “L” (también conocido como base de Lewis por ser donadora de electrones). M+ (metal) + L (ligando)  ML+ (complejo)

Los complejos puede tener carga positiva, negativa o neutra. Ejemplo: Cu (NH3)42+ Positivo Cu2+(NH2CH2COO-)2 Neutro CuCl42- Negativo

Complejo de Cobre (II) y amoniaco Tetraamin cobre (II)

Complejo de Cobre (II) y glicina Bisglicin cobre (II) GLICINA

Complejo de Cobre (II) y Cloruro Tetracloruro de cobre (II)

LIGANDO MONODENTADO, BIDENTADO o POLIDENTADO Monodentado: tiene un solo sitio de unión al metal: Ag+ + :NH3  [Ag (NH3)]+ Monoamín plata Bidentado tiene dos sitios de unión al metal: Cu2+ + 2 :NH3-CH2-CH2-H3N: (Etilendiamina)  [Cu(NH2-CH2-CH2-NH2)2]2+

Polidentado: tiene varios sitios de unión al metal El siguiente ejemplo, se trata de un ligando hexadentado, porque en la misma molécula hay seis sitios de unión (4 cargas negativas en los oxígenos y dos pares de electrones en los N). La molécula se llama EDTA .

Agente quelante (Ligando) Quelato Fe (metal) Agente quelante (Ligando) Quelato (complejo) Un agente quelante o ligando es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados. A esos complejos se les conoce como quelatos, palabra que deriva del griego chele que significa ”GARRA”

Los métodos de titulación basados en estas reacciones se llaman métodos complejométricos. Este tipo de titulación con compuestos llamados quelatos (que forman complejos cíclicos de un metal y un ligando o quelante) son las complejometrías mas comunes. El Quelato mas como un usado tanto en volumetría con en diferentes áreas es el EDTA.

EDTA (Acido Etilendiaminotetraacético) El EDTA es un agente quelante, “un secuestrador de metales pesados”. Este compuesto forma complejos con muchos metales. Tiene la capacidad de formar complejos con la mayoría de los iones metálicos, formando complejos especialmente fuertes con Mn(II), Fe(III), Pb(II), Cu(II) y Co(III). El EDTA tiene usos variados.

Principales usos del EDTA: Detergentes: El EDTA es utilizado como coadyuvante en detergentes líquidos, ya que la quelación de iones Ca2+ y Mg2+ permite controlar la dureza del agua. Alimentación: El EDTA podríamos decir que actúa como conservante de forma indirecta, ya que al secuestrar iones metálicos (esencial para algunas bacterias), inhibe el crecimiento bacteriano. Biomedicina: El EDTA secuestra el calcio sanguíneo, actuando como agente anticoagulante. El EDTA de sodio también es utilizado para eliminar la intoxicación por Pb y Hg .

El reactivo comúnmente utilizado es su sal disódica del EDTA El reactivo comúnmente utilizado es su sal disódica del EDTA. Esta solución esta parcialmente ionizado por lo que solo se tienen dos cargas negativas.

Porque la titulación con EDTA se lleva a pH= 11?

Al unirse el metal al EDTA, se desplazan los H y la carga del metal se balancea con las cuatro cargas del ligando (Y4-). Por ejemplo: