ELECTRÓLITOS.

Presentación del tema: "ELECTRÓLITOS."— Transcripción de la presentación:

1 ELECTRÓLITOS

2 ELECTROLITO Es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente eléctrica, es decir produce iones en solución acuosa. Ejemplo el cloruro de sodio Los no electrolitos: No conducen la corriente eléctrica, dado que no producen iones en solución . Ejemplo la glucosa

3 ELECTROLITOS FUERTES Como los compuestos iónicos, ácidos y bases fuertes se encuentran casi totalmente disociadas en solución acuosa.

4 ÁCIDOS FUERTES

5 BASES FUERTES DEL GRUPO I:

6 BASES FUERTES DEL GRUPO II:

7 Todos los ácidos y bases fuertes son electrólitos fuertes
Todos los ácidos y bases fuertes son electrólitos fuertes. Es muy importante considerar que en solución acuosa SOLO existen en forma ionica NUNCA molecular

8 ELECTROLITOS DÉBILES Como los ácidos y bases débiles se encuentran parcialmente disociados en solución acuosa y la forma molecular sigue teniendo gran presencia y algo de iones están presentes en solución.

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11 Ejemplos de ácidos y bases débiles:
Amoniaco en agua: Ácido Fluorhídrico en agua:

12 MÉTODO PARA DISTINGUIR TIPOS DE ELECTRÓLITOS
NO ELECTRÓLITOS ELECTRÓLITOS DÉBILES ELECTRÓLITOS FUERTES

13 RECORDAR: BRONSTED- LOWRY PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO

14 INDIQUE EL PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO

15 FORMA ABREVIADA DE LA ECUACIÓN

16 CONSTANTE DE ACIDEZ: Ka
¿Cómo varía la fuerza del ácido poliprótico a medida que va liberando iones hidrógeno a la solución?

17 pH El pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una sustancia o solución.

18 ESCALA DE pH

19 _ Grupo químico responsable de la acidez: H+
_ Grupo químico responsable de la basicidad: OH- Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-] Una solución es básica cuando [H+] < [OH-] Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-]

20 Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-] es decir cuando pH < pOH
Una solución es básica cuando [H+] < [OH-] es decir cuando pH > pOH Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-] es decir cuando pH = pOH

21 RELACIÓN ENTRE: [H+] Y [OH-]

22 RELACIÓN ENTRE: [H+] Y pH

23 ECUACIONES: ACIDO BASE

24 pH y pOH Las concentraciones molares de H3O+ y de OH- en disolución suelen ser mucho menores que 1 M; p.ej: Def.: