DE COMPUESTOS COMPLEJOS

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1 DE COMPUESTOS COMPLEJOS
FORMACION DE COMPUESTOS COMPLEJOS Molécula Neutra ION CENTRAL LIGANTE Interacción Ácido – base De Lewis LIGANTE Ion Máximo Número Átomo aceptor Átomo donador Número De Coordinación MONODENTADO POLIDENTADO Única posición Más de una posición AGENTE QUELANTE

2 + Más de un Átomo Central COMPLEJO LABIL COMPLEJO INERTE

3 Teoria electroatatica simple
TEORIAS WEGNER POSTULADOS 1°avane enlace dativo Metal ligando comparten un par De electrones aportados por el ligando. Primera: Valencia principal y secundaria Ventajas:Permitio la primera clasificación. Se interpreto como una reacción Ácido- Base de Lewis.Explica la energía de enlace en metales no de transición. de Lewis. Desventajas: Equivocada des_ De el punto de Vista de la natu_ Raleza. Enlaces de valencia. (Pauling) Covalente Explicaciones cualitativa , No explica cambios de color. Segunda: Cada metal posee un n° fijo de Valencias secundarias Tercera: Valencias principales da uniones Con iones negativos.Valencias secundarias Se satisfacen con grupos negativos, Neutros o positivas. Hibridación de orbitales Sirve para explicar Estructuras formas geométricas q1 * q2 r2 (cargas puntuales) Cuarta: las valencias secundarias están diri_ gidas en el espacio alrededor del ion central. Teoria electroatatica simple TCC (ELECTROSTATICA MAS ELEVADA) Tiene en cuenta las energías de los orb “d” Del ion metálico y el efecto que provocan Sobre ella los ligandos. Ionica Es la teoria electrostatica simple Explica comportamientos magnéticos, espectros De absorción,estabilida etc,explica colores de complejos Con metales de transición.. Estudia las acciones del campo electrico creado po Los ligandos sobre el ion metalico. T.C.L Es la TCC modificada para incluir interacciones covalentes.

4 COMPLEJOS QUELATOS Ag(NH2 CH2 CH2 NH2 )+ CH2 CH2 NH2 H2N . . . . Ag
La mayoría de los iones de los metales de transición son susceptibles de recibir seis átomos ligandos.Cuando un ligando puede unirse a un ion metálico mediante más de un átomo. Ag(NH2 CH2 CH2 NH2 )+ CH2 CH2 NH2 H2N . . . . Ag

5 + Cu2+ H2N NH2 .. .. H2N . NH2 Cu2+ Un ligando quelante simple es la
etilendiamina (H2NCH2CH2NH2 también llamada 1,2 diaminoetano) cuya unión a un Ion metálico se muestra en la figura. Se dice que la etilendiamina es bidentada porque une al metal a traces de dos átomos ligandos. H2N . NH2 Cu2+ Enlace bidentado

6 COMPLEJOS QUELANTES : : O O -O C CH2 N .. .. CH2 C O- CH2 CH2 N -O C
Estos complejos suelen presentar una estabilidad normalmente superior a la de los complejos que contienen ligandos monodentados; especial interés tienen los complejos formados por los aniones de los ácidos aminopolicarboxilicos (EDTA y similares ) que frecuentemente contienen seis o mas átomos donantes: : : O O -O C CH2 N .. .. CH2 C O- CH2 CH2 N -O C CH2 CH2 C O- : O anion etilendiamintetraacetato (EDTA) O :

7 EFECTO QUELATO 2+ NH2 H2N Cd2++ 2H2NCH2CH2NH2 Cd NH2 H2N 2+ .. CH3NH2
Generalmente, los ligandos polidentados forman complejos metálicos mas estables que los formados por ligandos monodentados similares. Por ejemplo la reacción de Cd2+ con dos moléculas de etilendiamina es más favorable que la reacción del mismo ion con cuatro moléculas de metilamina: 2+ NH2 H2N Cd2++ 2H2NCH2CH2NH2 Cd NH2 H2N Etilendiamina K = 2x1010 2+ .. CH3NH2 H2NCH3 Cd2++ 4 CH3NH2 Cd Metilamina CH3NH2 H2NCH3 K = 3x106