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ACIDOS Y BASES
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IONIZACION: Proceso de disociación de una sustancia en sus iones respectivos al entrar en contacto con el agua
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ELECTROLITOS: Sustancia que en solución acuosa está disociada en sus iones y por lo tanto conduce la corriente eléctrica.
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Electrolitos fuertes Son sustancias que se disocian 100% y que conducen fuertemente la energía eléctrica. Ej: HCl H+ +Cl- KOH K+ + OH- NaCl Na Cl – La reacción de ionización ocurre en un solo sentido
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Electrolitos débiles:
Son sustancias que se disocian en un pequeño porcentaje y conducen débilmente la corriente eléctrica. Ej. NH3 + H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ la reacción de ionización es reversible
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No electrolito Sustancia que no se disocia y por lo tanto no conduce la electricidad
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ACIDO Arrhenius: Sustancia que aumenta la concentración de H+ en solución acuosa. Ej: a. HCl H+ + CL- b. HNO3 H+ +NO3– c. CH3COOH CH3COO- + H+
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Bronsted-Lowry: sustancia que dona iones H+.
EJ: Válidos para los ejemplos a, b y c anteriores. LEWIS: sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
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BASE Arrhenius: Sustancia que aumenta la concentración de OH- en solución acuosa. Ej. a. NaOH Na+ + OH- b. Mg(OH)2 Mg OH- c. NH3 + H20 NH4+ + OH-
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Bronsted-Lowry: sustancia que acepta iones H+.
NH3 + H2O NH OH- CH3COO- + H+ CH3COOH Lewis: sustancia capaz de donar un par de electrones
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NEUTRALIZACION. ACIDO + BASE AGUA + SAL
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Ionización del agua. H20 H+ + OH- CONSTANTE IONICA DEL AGUA.
Ka = H+ OH- = 1x (25 C). H+ = 1x OH- = 1x 10-14 OH- H+ En el agua pura y soluciones neutras: H+ = OH- H+ = 1 x 10-7 OH- = 1x = M/L
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SOLUCIONES ÁCIDAS H+ > OH-
SOLUCIONES BÁSICAS H+ < OH- En las soluciones ácidas H+ es mayor de 1 x 10-7 En las soluciones básicas H+ es menor de 1 x 10-7 En las soluciones neutras H+ es igual a x 10-7
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Ej. 1. Una muestra posee una OH- de 3.5 x ¿Cuál es la H+?
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Ácidos fuertes: NO POSEE Ka. Su ionización ocurre en un solo sentido.
Ej. HNO3 H+ + NO3- HCl H+ + Cl- H+ = ACIDO.
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Base fuerte No posee Kb. Su ionización ocurre en un solo sentido. Ej.
NaOH Na+ + OH- KOH K OH- OH- = BASE.
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Ácido débil su ionización es reversible. Posee una constante del producto iónico. (Ka). Ej. HCN H+ + CN- Ka = 4 x 10-10
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Se les puede calcular el % de ionización de la sig. Manera
HCN H+ + CN- % = H+ x 100 HCN
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Base débil Su ionización es reversible.
Posee una constante del producto iónico. (Kb.) Ej: NH4OH NH4 + OH Kb= 1 x 10-5 BOH B+ + OH- Kb= B+ OH- = NH4+ OH- BOH NH4OH
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Se les puede calcular % de Ionización
BOH B+ + OH- % = OH- x 100 BOH
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pH Se define como el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia es decir el negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno. pH = - log H+
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0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 más ácido neutro más básico
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Ejercicios ¿Cual es el pH de Una solución 0.05 M de HCl?
HCl H+ + Cl- PH = - log H+ pH = - log 0.05
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Ej. Calcule el pH de una solución 0.05 M de NaOH.
NaOH Na+ + OH- OH- = 0.05M pOH= - logOH- pH + pOH = 14
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Calcular H+ y OH- a partir del PH:
H+ = 10-pH EJ: Calcule H+ de una solución cuyo pH es de 8.9
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3.Una bebida deportiva posee una H+ igual a 3.4 x 10-4.
Calcule el pH, pOH, OH-.
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1. Para una solución de ácido acético CH3COOH 0. 12M , con Ka =1
1. Para una solución de ácido acético CH3COOH 0.12M , con Ka =1.8 X 10-5 Calcule: [H+] pH pOH Porcentaje de ionización 2. Calcule la Kb, el pOH y el pH de una solución de Hidróxido de amonio (NH4OH) 0.25 M , ionizada al 1.4%
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