Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas

Presentación del tema: "Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas
Propiedades Acido-Base de las Sales Prof. Josefina Canales

2 Propiedades ácido-base de las sales
Disoluciones neutras: Las sales que contienen un metal alcalino o un ion de metal alcalinotérreo (excepto Be2+) y la base conjugada de un ácido fuerte (por ejemplo Cl-, Br-, y NO3-). NaCl (s) Na+ (ac) + Cl- (ac) H2O Disoluciones básicas: Las sales derivadas de una base fuerte y un ácido débil. NaCH3COOH (s) Na+ (ac) + CH3COO- (ac) H2O CH3COO- (ac) + H2O (l) CH3COOH (ac) + OH- (ac)

3 Propiedades ácido-base de las sales
Disoluciones ácidas: Las sales derivadas de un ácido fuerte y una base débil NH4Cl (s) NH4+ (ac) + Cl- (ac) H2O NH4+ (ac) NH3 (ac) + H+ (ac) Las sales pequeñas, con cationes metálicos con cargas más altas (por ejemplo Al3+, Cr3+ y Be2+) y la base conjugada de un ácido fuerte. Al(H2O)6 (ac) Al(OH)(H2O)5 (ac) + H+ (ac) 3+ 2+

4 Hidrólisis ácida del Al3+
15.10

5 Propiedades ácido-base de las sales
disoluciones en que el catión y el anión se hidrolizan: Kb para el anión > Ka para el catión, la disolución será básica Kb para el anión < Ka para el catión, la disolución será ácida Kb para el anión  Ka para el catión, la disolución será neutra 15.10

6 El comportamiento de las sales en agua
Tabla 18.8 El comportamiento de las sales en agua Solución salina Naturaleza Ion que reacciona (ejemplos) pH de los iones con agua Neutra Catión de una base fuerte Anión de un ácido fuerte base débil Catión pequeño, altamente cargado ácido débil Ninguno Ácida Catión Ácida Catión Básica Anión

7 Óxidos de los elementos representativos
en su estado de oxidación más alto Óxido básico Óxido ácido Óxido anfótero

8 Definición de un ácido Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua Un ácido Brønsted es un donador de protón Un ácido Lewis es una sustancia que puede aceptar un par de electrones Una base Lewis es una susutancia que puede donar un par de electrones + OH- • H O H • H+ ácido base N H • H N H H + H+ + ácido base

9 ¡No dona o acepta protones!
Ácidos y bases de Lewis F B F N H • H F B F N H H + ácido base ¡No dona o acepta protones!

10 FIN