COMPLEJOS GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT

Presentación del tema: "COMPLEJOS GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT"— Transcripción de la presentación:

1 COMPLEJOS GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT
podrán GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL

2 ¿QUÉ SON LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN?
Complejo o quelato, es una sustancia química constituida típicamente por un átomo central, con orbitales de valencia desocupados, (metal de transición). Esfera de coordinación.

3 Rodeado por iones o moléculas con pares de electrones no compartidos que se transfieren a los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces covalentes, se comportan como base de Lewis; ligando (Latín ligare= unir).

4 Geometría Tetraédrica – cuadrada plana = (4) ligandos
Octaédrica = (6) ligandos

5 Corchetes [ ] dentro de estos se escriben los elementos que conforman la esfera de coordinación, separando las otras partes del compuesto.

6 Los cuatro ligandos de amoniaco, están enlazados directamente al cobre.

7 historia Alfred Werner (1866-1919)
1893; Demostró que las moléculas neutras que participaban en la formación de un complejo, estaban directamente enlazadas a un metal. Valencia primaria= número de oxidación (iones) Valencia secundaria=número de coordinación, ligandos (neutros o iones).

8 USOS DE LOS COMPLEJOS Medicina (cascada de coagulación) Laboratorios
Pinturas Productos de limpieza

9 Color Una sustancia posee color, cuando absorbe determinadas longitudes de onda electromagnéticas en el espectro visible La absorción en las diferentes longitudes de onda es debido a la transición de dos estados energéticos. En los complejos : Depende del metal – el estado de oxidación de este, el ligando unido y la concentración.

10 nomenclatura El catión se escribe antes que el anión.

11 En un ion complejo, primero se nombran los ligandos, en orden alfabético y al final el ion metálico.
El nombre de los ligandos aniónicos terminan en la letra (o).

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13 El ligando neutro suele tomar el nombre de la molécula.
EXCEPCINES: H20 (acuo) CO2 (carbonilo) NH3 (amino)

14 Cuando hay más de un ligando de un mismo tipo, se nombra con los prefijos:
Di- tri -tetra - penta y hexa… EJEMPLO: [Co(NH3)4Cl2]+ Tetraaminodicloro Ligando Etilendiamino

15 Si el ligando contiene algún prefijo griego, se utilizan los prefijos bis(2)- tris (3)- tetraquis (4) para indicar el número de ligandos presentes. EJEMPLO: Si están dos ligandos iguales sería: (Etilendiamino)2, el nombre correspondiente es: Bis(Etilendiamino)

16 Ion tetraminodiclorocromo(III)
El número de oxidación del metal se escribe en número romano después del nombre del metal. EJEMPLO: [Cr(NH3)4Cl2]- ; EL número romano es (III) indicando el número de oxidación del Cr. Se nombra: Ion tetraminodiclorocromo(III)

17 Ion hexacianoferrato(II).
Si el complejo es un anión, su nombre termina en ato, si el complejo es neutro o catiónico no se usa ningún sufijo. EJEMPLO: [Fe(CN)6]-4 Ion hexacianoferrato(II).

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19 ejercicios Cuál es el nombre sistemático del complejo [Cr(H20)4Cl2]Cl 2. Formula del: Cloruro de Pentaaminoclorocobalto(III). Hexacianoferrato (III) de galio.

20 bibliografía Chang, Raymond Química, 7 ed. McGraw-Hill, México, 1999. 

21 Gracias