MODELOS ATÓMICOS La representación de un átomo a través de los siglos

MODELO ATÓMICO DE DALTON (LAS ESFERAS MACIZAS) ( ) 1.- Los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles (x) 2.- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos tanto en apariencia como en propiedades (Físicas y Químicas) (x) 3.-Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas (x)

MODELO DE THOMPSON (MODELO DEL PUDÍN DE PASAS) (1904) Thompson postulaba que había cargas positivas y negativas dentro de un átomo Las cargas negativas, que nombro electrones, eran iguales en masa y energía a la carga positiva. La carga positiva no era descrita como un núcleo, mas bien el decía que era una nube de energía

MODELO DE RUTHERFORD (MODELO NUCLEAR) (1911) Utilizo las partículas alfa para ver su dispersión en una lamina de oro Una gran desviación en las partículas alfa hacia que estas se quedaran dentro de la lamina de oro o que rebotaran hacia fuera basándose en la teoría de los polos opuestos de William Gilbert El fue el primero en plantear la idea de un núcleo ya que tanto Dalton y Thompson decían que no era núcleo, mas bien era una nube de energía Clasifico al átomo en dos partes Núcleo: Es el centro del átomo que contiene una carga positiva y casi la totalidad de la masa Corteza: Parte del átomo cuya masa es mínima y contiene a los electrones

MODELO DE BOHR (MODELO CUÁNTICO) 1.- El átomo solo puede tener ciertos niveles energéticos definidos 2.- Los electrones giran en una orbita definida dentro de la cual son estables, no emiten ni absorben energía 3.- Cada orbita tiene una energía que la caracteriza 4.- La única forma en que un electrón puede cambiar de nivel energético es cuando se le aplica algún tipo de energía El electrón no puede girar alrededor del núcleo en la dirección que sea

CHADWICK (UN DESCUBRIMIENTO SIN CARGA) 1932 – Chadwick descubre una partícula en el núcleo similar al protón pero sin carga las llamo Neutrones Modifica el modelo de Rutherford Establece que los neutrones ayudan a estabilizar el núcleo del átomo y a mantener el equilibro entre los electrones Los electrones pueden moverse dentro de la orbita debido a su ligereza

MARIO HERNÁNDEZ ORDOÑEZ A JUAN JOSÉ DÁVILA ARELLANO A DANIEL HERNÁNDEZ VARILLA A