Estructura de la materia

Presentación del tema: "Estructura de la materia"— Transcripción de la presentación:

1 Estructura de la materia

2 ¿Qué es la materia? La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Puede tener todo tipo de forma y puede sufrir cambios. Se caracteriza por tener propiedades químicas como físicas. Podemos afirmar que estamos rodeados de materia, nosotros mismos somos materia, nuestro mundo está lleno de ella.

3 Grados de división de la materia

4 Si un cuerpo (porción de materia) comenzáramos a dividirlo, este no se podría partir siempre indefinidamente, sino que llegaría a un límite. Antiguamente se creía que el límite de la división de la materia era el átomo pero hoy se sabe que este se puede seguir dividiendo hasta el límite de las partículas subatómicas. La transformación de una partícula a otra de menor tamaño se puede realizar por medios mecánicos, físicos, químicos y bombardeos nucleares.

5 Golpear, Martillar. Disolución, tamizado. Reacciones químicas
Mecánicos Golpear, Martillar. Físicos Disolución, tamizado. Químicos Reacciones químicas Nucleares GRADOS DE DIVISIÓN DE LA MATERIA Procedimientos para dividir la materia Reacciones nucleares.

6 Partículas subatómicas
División de la materia Cuerpo Molécula Medios físicos Partículas subatómicas Reacciones nucleares Partícula Medios mecánicos Átomo Reacciones químicas

7 Estructura del átomo

8 ¿Qué es un átomo? Es la unidad base de toda materia.
Es lo más pequeño en lo que se puede dividir una sustancia simple (elemento) y que conserva sus propiedades. Ejemplo átomo de oro, plata, cobre etc.

9 Parte central del átomo.
Partes del átomo Núcleo: Parte central del átomo. Tiene dos partículas subatómicas: protones p+ (carga positiva +) y neutrones nº (sin carga eléctrica 0). Corteza: Parte exterior del átomo. Se encuentra electrones e- (negativa -).

10 Teorías de estructura atómica

11 Teoría de John Dalton (1808)
Los átomos eran simplemente partículas minúsculas, con forma esférica, que no se podían dividir ni mutar y que eran iguales en todos los elementos químicos.

12 Teoría de J.J. Thompson (1897)
El átomo sería una masa uniforme de carga positiva donde se hallan incrustados los electrones, anulándose las cargas y resultando el átomo neutro, semejante físicamente a un “budín con pasas”

13 Teoría de E. Rutherford (1911)
Demostró que los átomos son huecos en su mayor parte, y que en el centro hay un diminuto núcleo positivo y que alrededor había una corteza en la que los electrones giraban alrededor del núcleo.

14 Teoría de Niels Bohr (1913) Propuso una nueva estructura atómica, en la que los electrones giran alrededor del núcleo pero se encontraban en diferentes niveles (nivel definido). Si el electrón se encuentra en orbitas estables no pierde energía, pero cuando se traslada a una orbita de diferente energía emite o absorbe radiación electromagnética.

15 Modelo mecánico cuántico (1920)
Se considera al átomo un sistema energético en equilibrio, constituido por una parte central llamada NÚCLEO, donde prácticamente se concentra su masa y por una región de espacio exterior que es la NUBE ELECTRÓNICA, donde se hallan los electrones moviéndose a grandes velocidades en órbitas no definidas. Núcleo Nube electrónica