Partículas fundamentales + - e/m = X10 8 coulom/gram + -

Presentación del tema: "Partículas fundamentales + - e/m = X10 8 coulom/gram + -"— Transcripción de la presentación:

1

2 Partículas fundamentales

3

4 + - e/m = 1.7588 X10 8 coulom/gram + -

5 e - = 1.60219 X10 -19

6 (+)(+)(+)(+) (-)(-) El protón es una partícula fundamental, con carga de igual magnitud pero de sentido opuesto a la carga del electrón El protón es una partícula fundamental, con carga de igual magnitud pero de sentido opuesto a la carga del electrón Átomo Catión + e _ Por Eugen Goldstein, 1886

7 Descubrimiento del Neutrón

8 C = 2.9979 X10 8 m/s Concepto: Son ondas infrajoras, luz visible y rayos X. Las REM viajan atraves del espacio en movimientos ondulatorios.

9 La energía radiante puede ser absorbida o emitida solamente en cantidades definidas llamadas CUANTOS h= 6.6262 X10 -34 J.S En 1905 Einstein propuso que los cuantos de planck son paquetes discontinuos de energía que el llamo fotones

10 Cuando los gases o vapores de una sustancia química se “calientan” se produce luz. Luz blanca del vapor de la sustancia química Gas de hidrogeno Rendija Fuente de luz H2H2

11 Si la luz pasa a través de un prisma se produce un espectro de línea. Espectros de línea El espectro de línea de cada elemento es único

12 Este modelo origino la teoría conocido como el budín de pasas.

13 Cada elemento es diferente de los demás ya que cada uno tiene un número diferente de electrones y protones. Dispuestos de una forma diferente....... H2H2 He

14 Ciertos átomos son combinaciones inestables de partículas sub-atómicas. Estos átomos emiten radiaciones en forma espontanea y se transforman en átomos con identidad química diferente. Rutherford: Ciertos átomos son combinaciones inestables de partículas sub-atómicas. Estos átomos emiten radiaciones en forma espontanea y se transforman en átomos con identidad química diferente. Rutherford: Al estudiar la radioactividad descubrió que existen tres tipos de rayos emitidos por sustancias radioactivas.

15 Utilizo rayos alfa (α 4+ ) para investigar y analizar la estructura del átomo que es cuatro veces la masa del protón. Con las cuales bombardeó laminas del metal ( Ag, Pt, Cu ) muy delgados (0.0004 cm) obteniendo los siguientes resultados.

16 Rutherford explico estos resultados así : La existencia de un núcleo en el átomo donde se hay concentrada la masa del átomo. Los electrones ocupan la mayor parte y se hallan en el extremo del núcleo o sea son extra – nucleares y se mueven rápidamente alrededor de este. El átomo es eléctricamente neutro la carga positiva total del núcleo es igual a la carga negativa de los electrones. Rutherford explico estos resultados así : La existencia de un núcleo en el átomo donde se hay concentrada la masa del átomo. Los electrones ocupan la mayor parte y se hallan en el extremo del núcleo o sea son extra – nucleares y se mueven rápidamente alrededor de este. El átomo es eléctricamente neutro la carga positiva total del núcleo es igual a la carga negativa de los electrones. Nº de e - = Nº de p +

17 Error de Rutherford A través de los estudios de Max Planck (1858-1947) se descartó esta idea de Rutherfod, puesto que los electrones al girar alrededor del núcleo irían perdiendo energía (en forma de luz), por lo que en un pequeño período de tiempo caerían sobre el núcleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo cual no ocurre en la realidad, ya que si fuese así nada en el universo existiría.

18

19 Cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a otro mas alto absorbe una cantidad de energía definida. Cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a otro mas alto absorbe una cantidad de energía definida. En 1913 sugirió que los electrones ocupaban niveles de energía discretos en los átomos y que los electrones absorbían o emitían energía en cantidades discretas el desplazamiento de uno a otro nivel.

20 Fallas del modelo atómico de Bohr Solo explica el comportamiento para el átomo de hidrógeno o átomos que posean 1 solo e- Es incorrecto afirmar que los electrones se mueven en órbitas circulares con radios fijos alrededor del núcleo

21 Cuando un electrón regresa a su nivel de energía normal emite exactamente la misma cantidad de energía (energía cuantificada) que absorbió para desplazarse de su nivel inferior al superior Energía cuantificada = cuantum

22  Química general. PEARSON. Principios y aplicaciones modernas/decima edición. Ralph H. Petrucci. Capítulos.. 8 Los electrones en el átomos.  CHEMICAL PRINCIPLES. The Quest for Insight/ fourth edition. Peter Atkins/Loretta Jones. Capitulo.. B elementos y átomos / B.2. el modelos nuclear.  Química general. PEARSON. Principios y aplicaciones modernas/decima edición. Ralph H. Petrucci. Capítulos.. 8 Los electrones en el átomos.  CHEMICAL PRINCIPLES. The Quest for Insight/ fourth edition. Peter Atkins/Loretta Jones. Capitulo.. B elementos y átomos / B.2. el modelos nuclear.

23