E STRUCTURA A TOMICA – P ARTE II Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program.

Presentación del tema: "E STRUCTURA A TOMICA – P ARTE II Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program."— Transcripción de la presentación:

1 E STRUCTURA A TOMICA – P ARTE II Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program

2 D EMOCRITO

3 Demócrito fue un filosofo griego presocrático que invento la teoría del atomismo. Explico la posibilidad de la existencia de una partícula indivisible, la cual el llamo atoma. Aristóteles negó esta teoría, por lo cual fue olvidada por mucho tiempo.

4 J OHN D ALTON

5 T EORIA A TOMICA DE D ALTON DE 1808 1. Todos los elementos están compuestos de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Átomos del mismo elemento son idénticos. 3. Átomos de diferentes elementos pueden ser mezclados químicamente o físicamente. 4. Las reacciones químicas ocurren cuando los átomos son separados, unidos, o reacomodados. 5. Átomos de un elemento no se pueden convertir en átomos de otro elemento.

6 R OBERT M ILLIKAN

7 R OBERT M ILLIKAN - 1916 Describió la carga de un electrón Describió una aproximación de la masa de un electrón Describió que la masa de un electrón es casi nula. La masa actual de un electrón es 9.11 x10 g -28

8 E UGEN G OLDSTEIN Descubrió los protones Descubrió que los protones son 1840 veces mas grandes que los electrones Describió a los protones como partículas con carga positiva

9 J AMES C HADWICK

10 J AMES C HADWICK - 1932 En 1932, Chadwick descubrió el neutrón. Descubrió que la masa del neutrón es igual a la masa del protón. La masa del neutrón es 1840 veces mas grande que la masa del electrón

11 E RNEST R UTHERFORD

12 Trabajo con particulas alfa Experimento de la plantilla de oro Concluyo que el átomo esta hecho en su mayoría de espacio vacio. Toda la masa del átomo esta concentrada en el núcleo del átomo.

13 E XPERIMENTO DE LA PLANTILLA DE ORO

14 M ODELOS A TOMICOS Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program

15 M ODELO DE T HOMSON J.J. Thomson describió al átomo como una esfera de carga positiva con partículas de carga negativa pegadas en su entorno. Electrones

16 M ODELO DE R UTHERFORD Rutherford descubrió que la masa de un átomo se concentra en el centro, y que esta compuesto en su mayoría de espacio vacio. Electrones Nucleo Espacio vacio

17 M ODELO DE B OHR Niels Bohr propuso que los electrones viajan alrededor del núcleo en orbitas bien definidas. P+N e-

18 M ODELO M ECANICO C UANTICO El modelo mecánico cuántico Explica la nube de electrones Basado en la ecuación de Schrodinger. 90% probabilidad de encontrar electrones en esta nube de electrones

19 L A INCERTIDUMBRE DE H EISENBERG Los electrones viajan al rededor del núcleo a velocidades muy rápidas. Lo cual hace imposible predecir con exactitud donde se encuentra un electrón a determinado tiempo. Siempre hay un factor de incertidumbre al localizar un electrón. Ejemplo del abanico

20 L A T ABLA P ERIODICA

21 D MITRI M ENDELEEV

22 Acomodó los elementos en columnas de acuerdo a sus propiedades químicas. Invento la primera tabla periódica.

23 L A T ABLA P ERIODICA