MC. José Alfredo De la Fuente Ortegón Universidad Anaúac Mayab

Presentación del tema: "MC. José Alfredo De la Fuente Ortegón Universidad Anaúac Mayab"— Transcripción de la presentación:

1 MC. José Alfredo De la Fuente Ortegón Universidad Anaúac Mayab
Isomería MC. José Alfredo De la Fuente Ortegón Escuela de Medicina Universidad Anaúac Mayab Curso Propedéutico

2 ISOMERÍA Se denominan isómeros a los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura química Dependiendo de la naturaleza de la diferencia entre las estructuras es posible clasificar los isómeros en varios subtipos Isómeros constitucionales o estructurales. Se distinguen en el orden en el que los átomos están conectados entre sí. Pueden contener distintos grupos funcionales o estructuras Estereoisómeros. Tienen los mismos grupos funcionales y conectividad, diferenciándose en la organización espacial de átomos y enlaces 1-propanol propanol etil metil éter (C3H8O)

3 ISÓMEROS ESTRUCTURALES
DE CADENA Butano Metilpropano DE POSICIÓN Propan-1-ol Propan-2-ol DE FUNCIÓN Propan-1-ol Metoxietano

4 ESTEREOISÓMEROS ESTEREOISÓMEROS CONFORMACIONALES
Producidos por la rotación en torno a un enlace simple C-C. Interconvertibles a temperatura ambiente ESTEREOISÓMEROS CONFIGURACIONALES Estereoisómeros no convertibles entre sí a temperatura ambiente Isómeros geométricos, producidos por la presencia de un doble enlace en la molécula Isómeros ópticos, producidos normalmente por la presencia de un centro quiral (carbono asimétrico)

5 DOS ESTEREOISÓMEROS CONFIGURACIONALES PUEDEN SER ENTRE SÍ ENANTIÓMEROS O DIASTEREÓMEROS
Los enantiómeros son estereoisómeros configuracionales que son imágenes especulares no superponibles entre sí Los diastereómeros son estereoisómeros configuracionales que NO son imágenes especulares entre sí

6 ¿Tienen los compuestos la misma fórmula molecular?
Isómeros No Isómeros NO SI ¿Tienen los compuestos la misma conectividad? Estereoisómeros ¿Son interconvertibles por rotación en torno a enlaces simples C-C? Configuracional ¿Es producida por un doble enlace? Óptica ¿Son los compuestos imágenes especulares no superponibles?

7 SEGÚN EL ORIGEN O CAUSA DE LA ESTEREOISOMERÍA
: Isomería geométrica Estereoisomería producida por la diferente colocación espacial de los grupos en torno a un doble enlace Isomería óptica Estereoisomería producida por la diferente colocación espacial de los grupos en torno a un estereocentro, habitualmente un carbono quiral

8 ¿Son isómeros geométricos estas dos formas de 1,2 dicloroetano?
ISOMERÍA GEOMÉTRICA ¿Son isómeros geométricos estas dos formas de 1,2 dicloroetano? Estas dos formas no son isómeros geométricos ya que la libre rotación del enlace simple convierte una forma en otra (son confórmeros)

9 ¿Son isómeros geométricos estas dos formas de 1,2 dicloroeteno?
ISOMERÍA GEOMÉTRICA ¿Son isómeros geométricos estas dos formas de 1,2 dicloroeteno? Estas dos formas sí son isómeros geométricos ya que el doble enlace no permite la libre rotación. Son las formas trans y cis del 1,2-dicloroeteno

10 Esquema de un polarímetro
ISOMERÍA ÓPTICA Esquema de un polarímetro La mayoría de sustancias no desvían el plano de polarización de la luz, no son ópticamente activas, pero los isómeros ópticos sí lo son. En la pareja de enantiómeros, ambos desvían el plano de polarización el mismo número de grados, pero en sentidos contrarios (Pasteur, 1848)

11 ¿POR QUÉ LOS ISÓMEROS ÓPTICOS DESVÍAN EL PLANO DE POLARIZACIÓN DE LA LUZ?
Las moléculas de los isómeros ópticos son quirales, existen en dos formas, imágenes especulares, que no son superponibles Esta falta de simetría en las moléculas puede estar producida por varías causas, la más frecuente es que en ellas exista un estereocentro, en general un carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes (carbono quiral).

12 QUIRALIDAD Quiralidad: Es una propiedad según la cual un objeto (no necesariamente una molécula) no es superponible con su imagen especular. Cuando un objeto es quiral se dice que él y su imagen especular son enantiómeros Los isómeros ópticos tienen, por lo menos, un carbono quiral. Un carbono es quiral (o asimétrico) cuando está unido a 4 sustituyentes distintos. Una molécula es quiral cuando no presenta ningún elemento de simetría (plano, eje o centro de simetría). Las moléculas quirales presentan actividad óptica. Objetos quirales, no presentan eje de simetría Objetos aquirales, presentan eje de simetría

13 PLANO DE SIMETRÍA Y ACTIVIDAD OPTICA
Cuando una molécula es superponible con su imagen especular se dice que no es ópticamente activa y, por tanto, es incapaz de desviar el plano de la luz polarizada. Moléculas No Quirales Superponibles Dos enantiómeros desvían el plano de la luz polarizada en la misma magnitud pero en sentidos opuestos. Moléculas Quirales Imágenes especulares, no Superponibles

14 LAS MOLÉCULAS QUE CONTIENEN UN ESTEREOCENTRO SON SIEMPRE QUIRALES
Los enantiómeros tienen las mismas propiedades químicas y físicas, a excepción de su respuesta ante la luz polarizada (actividad óptica). Por ello se les denomina isómeros ópticos Las moléculas aquirales son ópticamente inactivas La mezcla 1:1, es decir, en proporciones iguales, de los enantiómeros (+) y (-) (o D- y L-) de una molécula quiral se denomina mezcla racémica o racemato y no desvía la luz polarizada

15 Ácido 2-hidroxipropanoico Ácido 2-aminopropanoico
2-butanol Ácido 2-hidroxipropanoico (ácido láctico) Ácido 2-aminopropanoico (alanina)

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17 CONFIGURACIÓN DEL ESTEREOCENTRO: R/S
Cahn, Ingold y Prelog establecieron el sistema de nomenclatura R/S para nombrar la configuración absoluta de un estereocentro. Se deja el grupo de prioridad menor (d) hacia atrás y se observa el sentido de giro para ir desde el grupo de más prioridad (a) hacia el de menor (c) de los tres que quedan. Si el sentido es el de las agujas del reloj, la configuración es R (rectus). Al contrario es S (sinister).

18 REGLAS DE PRELACIÓN El número atómico de los átomos directamente unidos al estereocentro determina su orden de prioridad. El átomo de mayor numero atómico tiene la mayor prioridad. Si uno de ellos es un hidrógeno, éste será el de prioridad menor.                                                                      Si hay dos átomos iguales unidos al estereocentro, se observa en la posición siguiente qué atomo tiene el número atómico mayor. En caso de nueva coincidencia se sigue a la siguiente posición, y así sucesivamente.                                                               Si alguno de los átomos unidos al estereocentro participa en un enlace doble o triple, se supone que aquél está unido por enlaces sencillos a un numero respectivamente doble o triple de átomos.                                      

19 EJEMPLO

20 EJEMPLO

21 PROYECCIÓN DE FISCHER En las proyecciones de Fischer cada carbono tetraédrico se representa como una cruz en la que, las líneas horizontales se dirigen hacia afuera del papel y las verticales hacia adentro

22 PROYECCIONES DE FISCHER
Orientar Construir proyección Fischer Asignar prioridad Determinar configuración

23 PROYECCIONES DE FISCHER
Si el último grupo en prioridad está en la horizontal y la unión 1→ 2→ 3 va en sentido R la configuración del estereocentro es opuesta, o sea, S Si el último grupo en prioridad está en la horizontal y la unión 1→ 2→ 3 va en sentido S la configuración del estereocentro es opuesta, o sea, R.

24 MOLÉCULAS CON MÁS DE UN CENTRO QUIRAL
Una molécula con n estereocentros tiene un máximo de 2n estereoisómeros.

25 LA FORMA MESO ¿Por qué en el caso del ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico), con dos estereocentros, sólo se producen tres estereoisómeros? (+)-tartaric acid: [α]D = +12º m.p. 170 ºC (–)-tartaric acid: [α]D = –12º meso-tartaric acid: [α]D = 0º m.p. 140 ºC

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27 LA FORMA MESO Una forma meso es un compuesto que contiene dos o más estereocentros y es superponible con su imagen especular Los compuesto meso contienen un plano de simetría que divide la molécula en dos, de tal forma que una mitad es la imagen especular de la otra

28 LA FORMA MESO

29 CLASIFICACIÓN DE ACUERDO A LA CONFIGURACIÓN RELATIVA A LA MOLÉCULA DE GLICERALDEHÍDO
El gliceraldehido es una aldosa de tres átomos de carbono. El carbono 2 es ASIMÉTRICO o QUIRAL, ya que está sustituido por cuatro grupos diferentes. Caben, por tanto, dos isómeros ópticos, que llamamos convencionalmente D- y L-

30 CARBONOS QUIRALES

31 ENANTIÓMEROS D Y L Cuando los isómeros ópticos son imágenes especulares no superponibles se denominan enantiómeros, como es el caso del D y L gliceraldehído Aquellos isómeros ópticos que se diferencian solo en la configuración de uno de sus carbonos quirales se denominan epímeros. Los monosacáridos se clasifican en la serie D- o en la serie L de acuerdo con la configuración del carbono quiral más alejado del grupo carbonilo. Así, si dicho carbono posee la misma configuración que el carbono quiral del D-gliceraldehido, pertenece a la serie D-.

32 ENANTIÓMEROS Y EPÍMEROS

33 ENANTIÓMEROS D-glucosa L-glucosa

34 Ciclación de los monosacáridos
Los grupos aldehídos o cetonas pueden reaccionar con un hidroxilo, y si es de la misma molécula la convierten en anillo En disolución acuosa, los monosacáridos se cierran formando unos anillos de 5 ó 6 lados La D-Glucosa se cicla por reacción del hidroxilo del carbono 5 (C-5) con el grupo carbonilo del aldehido dando lugar a un anillo hexagonal

35 Ciclación de los monosacáridos
El C-1 de la glucosa (que inicialmente era no quiral) se transforma en un carbono quiral (con 4 sustituyentes distintos). Este nuevo carbono quiral recibe el nombre de anomérico y da lugar a dos anómeros, uno con el grupo hidroxilo del C-1 por debajo del anillo, anómero a y el otro con el grupo hidroxilo por encima del anillo, anómero ß.

36 CICLACIÓN DE LA D-GLUCOSA