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Regulación del estado ácido-base Dr. Guido Ulate Montero Departamento de Fisiología Universidad de Costa Rica.

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Presentación del tema: "Regulación del estado ácido-base Dr. Guido Ulate Montero Departamento de Fisiología Universidad de Costa Rica."— Transcripción de la presentación:

1 Regulación del estado ácido-base Dr. Guido Ulate Montero Departamento de Fisiología Universidad de Costa Rica

2 La regulación del pH sanguíneo es crucial porque si aumenta o disminuye se alteran funciones como: La actividad enzimática Los sistemas de transporte La contractilidad muscular, incluida la del corazón La concentración plasmática de calcio ionizado La proliferación celular La resistencia vascular La interacción entre la Hb y el O 2

3 Balance diario de hidrogeniones

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6 Manejo tubular del bicarbonato A.Túbulo proximal; B. Célula intercalada alfa. C. Célula intercalada beta. H+ATPasa puede generar un gradiente de 3 unidades de pH y el NHE de 1. PKA inhibe y PKC estimula al NHE Tipo 2 Tipo 4

7 Topology of NBCe1-A J Am Soc Nephrol 17: 2368–2382, 2006

8 Dendrograma de los transportadores de bicarbonato de la familia SLC4 J Am Soc Nephrol 17: 2368–2382, 2006 En TCP En cels intercaladas del TC. También en los GR. En RAGAH y TCD Un Na+ hacia adentro, 2 bicarbonatos hacia adentro y un Cl- hacia fuera. Regulan pHic.

9 Acidez Titulable Excreción de amonio pKa´s: buffer fosfatos: 6.8 buffer creatinina: 5 buffer ac. úrico: 5.75 α

10 La excreción neta de ácido (ENA) ENA = V o ([NH 4 + ] + AT - [ HCO 3 - ])

11 Regulación de la reabsorción tubular de bicarbonato y de la excreción de ácido fijo Esta regulación ocurre sobre todo en el TP y TC. En el TP: 1. Factores que estimulan al NHE también favorecen la reabsorción de HCO 3 - : contracción del LEC, ANGII, pHic, SS. Factores que inhiben NHE disminuyen reabsorción de HCO 3 - : PTH, pHic. 2. MF de HCO 3 - = reabsorción 3. Actividad de AC 4. Producción de amonio cuando pHic 5. Pa CO2 secreción de H+ y la reabsorción de HCO [K+]p: activa NHE y el NBC por efecto en pHic. Estimula síntesis de amonio

12 Regulación de la reabsorción tubular de bicarbonato y de la excreción de ácido fijo En TC: 1. Aldosterona favorece la acidificación urinaria 2. [K+]p en c. intercaladas alfa: activa H+/K+ATPasa Ante una acidosis compensatoriamente aumenta excreción urinaria de amonio. La AT en menor grado. En alcalosis metabólica: c. intercaladas alfa beta.

13 Regulación extrarrenal del pH y trastornos ácido-base

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15 pKas de principales buffers BufferpKaBufferpKa HCO 3 - /CO 2 6.1Lact - /Ac láctico3.9 NH 3 /NH Acet - /Ac acet3.6 HPO 4 2- /H 2 PO 4 - Para otros 2: 6.8 (2.1 y 12.4) Hb oxigenada Hb desoxigenada Citr 3- /Citr OH but - /OH butírico 4.8 Urato - /Ac úrico5.75Creat - /Creat5.0

16 Capacidad buffer total de la sangre ( ): aproximadamente 80 sl (mEq/L/unidad pH): 55 sl del buffer de bicarbonato abierto (si fuera cerrado sería solo 2.6 sl) y 25 de los no bicarbonato. Del plasma, no bicarbonato: 5 sl. Estos dependen del rango de titulación. Recordar que buffer del bicarbonato: 2.3 sl/mmol y el de HPO sl/mmol.

17 LICLEC Bicarbonato36%86% No bicarbonato64%14% Distribución de la capacidad buffer según tipo y ubicación de los buffers En el organismo el estado de los buffers se determina según el principio isohídrico: [H+] = K a1 [H 2 CO 3 ]/[HCO 3 - ] = K a2 [H 2 PO 4 - ]/[HPO 4 2- ] = K a3 [ProtH + ]/[Prot - ]

18 PromedioRango Sangre arterial pH P CO2 (mmHg) [HCO 3 - ] Sangre venosa pH P CO2 (mmHg) [HCO 3 - ] Valores normales de los gases sanguíneos

19 Valores normales de los gases sanguíneos se ven modificados ante ciertas situaciones como: posición acostada P aCO2 tiende a estar de 3 a 4 mmHg más alta que en posición de pie o sentada. Las mujeres durante la fase luteínica del ciclo ovárico presentan P aCO2 de 2 a 4 mmHg más baja que durante la fase proliferativa. Durante el embarazo se desarrolla una hipocapnia marcada, especialmente en el último trimestre del embarazo: P aCO mmHg. Con la edad: niños P aCO mmHg (hasta los 3 años de edad), idénticas a la del adulto después de los 17 años. Dieta: carnívora: descenso en concentración de bicarbonato. Altura a la que se habita: hipocapnia por hiperventilación.

20 4 Chronic

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25 Nomograma de Davemport (instrumento gráfico de cálculo)

26 Brecha Aniónica o Anion Gap AG = [Na+] p - ([Cl-] p + [HCO 3 - ] p ) valor normal: 9-13 mEq/L Se utiliza en AcM: Con AG nl con [Cl - ]: acidosis tubulares renales, AcM secundarias a diarrea Con AG y normocloremia: ac. láctica, cetoacidosis, intoxicación por salicilato.

27 [Lactato]p = 1-2 mEq/L [C. cetónicos]p = mg/dL Osmolal gap: diferencia entre la osmolalidad medida y la calculada d-lactic acid: producido por bacterias Gram (+) Algoritmo para el estudio de pacientes con acidosis metabólica Ethylene glycol

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