Resumen de la Unidad 2
Clasificación de las sustancias a) Atendiendo a su composición: sustancias simples metales no metales
Sustancias compuestas óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos metálicos, hidróxidos no metálicos,compuestos binarios hidrogenados, sales.
b) Atendiendo al tipo de partículas: 1-moleculares: dihidrógeno; yoduro de hidrógeno; trióxido de azufre 2-iónicas: NaS2; K2O; CuSO4 3-atómicas: hierro; carbono
Escribe las fórmulas o los nombres de las sustancias anteriores. Ejercicio 1 Escribe las fórmulas o los nombres de las sustancias anteriores. 1: H2 ; HI (g); SO3 2: sulfuro de sodio ; óxido de potasio; sulfato de cobre (II) 3: Fe ; C
1- según el criterio energético: Clasificación de las reacciones químicas: 1- según el criterio energético: exotérmicas endotérmicas 2- según las variaciones o no de los números de oxidación: redox no redox
¿Cuál de las reacciones siguientes es de oxidación-reducción? Ejercicio 2 ¿Cuál de las reacciones siguientes es de oxidación-reducción? Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g) NH3(g) + HCl (g) = NH4Cl (s)
Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g) 0 1+ 1- 2+ 1- 0 Mg(s)+2HCl(ac)=MgCl2(ac)+H2(g) reacción química de redox 3- 1+ 1+ 1- 3- 1+ 1- NH3(g) + HCl (g) = NH4Cl (s)
Ejercicio 3 Calcula la masa de cloruro de sodio que se debe obtener al reaccionar 40 g de sodio con suficiente dicloro. 2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s)
- incógnita: m(NaCl) - datos: m(Na) = 40g M(Na) = 23 g· mol-1 M(NaCl) = 58,5 g· mol-1 m(NaCl) n(NaCl)· M(NaCl) = m(Na) n(Na)· M(Na)
= · · Se pueden obtener 101,7g de NaCl m(NaCl) n(NaCl)· M(NaCl) = n(Na)· M(Na) 2mol· 58,5 g· mol-1 m(NaCl) = · 40 g 2mol· 23 g· mol-1 m(NaCl) = 101,7g Se pueden obtener 101,7g de NaCl
Actividad independiente El magnesio se transforma según el esquema siguiente: Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2
Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a cada transformación y nombra todas las sustancias que intervienen.