Ciencias III Reacciones químicas usos catalizador Modifica la

Presentación del tema: "Ciencias III Reacciones químicas usos catalizador Modifica la"— Transcripción de la presentación:

1 Ciencias III Reacciones químicas usos catalizador Modifica la
Descomposición Síntesis Combustión Sustitución simple doble Reacciones químicas Balanceo por tanteo Evidencias Simbología Ecuaciones químicas Velocidad Aplicación Energía Clasificación Exotérmica Endotérmica usos catalizador Modifica la Velocidad de la reacción absorve o Requiere Libera ó desprende

2 que involucran cambios químicos como son:
Introducción La fotosíntesis En la vida cotidiana observamos día con día una serie de procesos de transformación que involucran cambios químicos como son: La Combustión de materiales La preparación de alimentos Reacciones del sol La maduración de los frutos Actividad

3 Se representa mediante una
Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. USAMOS PALABRAS Reacción química Se representa mediante una Es la representación gráfica de un cambio químico utilizando fórmulas, símbolos, subíndices y signos. Ecuación química Por ejemplo: REACCION: El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). ecuación

4 Partes de una ecuación química
Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite). Coeficientes 2H O H2O Reactivos Productos Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan los reactivos Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan los productos

5 ¿Qué debemos recordar al analizar una reacción química?
R= la Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química, solamente se transforman. Siempre debemos verificar si se encuentra balanceada la ecuación.

6 ¿Qué observamos cuando hay
un cambio químico? Cambio de color Desprendimiento de energía (luz o calor) Desprendimiento de un gas o burbujeo Formación de un sólido Consumo de un sólido

7 Para leer la ecuación……………………….
El '+' se lee como: “reacciona con..” ó “ Cuando se combina…”, “Al agregar…” La flecha significa: “se produce….” ó “se obtiene…” Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).

8 La ecuación anterior se puede leer:
Dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno produciendo dos moles de agua. Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para producir dos moléculas de agua.

9 Balanceo de ecuaciones químicas
La ley de la conservación de la masa se aplica en todas las reacciones químicas y, Una ecuación química escrita correctamente debe cumplir con dicha ley, por lo tanto: DEBE ESTAR BALANCEADA

10 Una ecuación química cuando está balanceada significa que:
El número y tipo de átomos a la izquierda de la ecuación, debe ser igual en la derecha. La ecuación debe tener el mismo número de átomos en ambos lados. Por ejemplo:

11 Balanceo por tanteo Ecuación balanceada: H2 + O2  H2O H2 + O2  2 H2O

12 Balanceo por tanteo de la síntesis del amoniaco
N2 + H2  NH3 N2 + H2  2NH3 N H2  2NH3 Ecuación balanceada Actividad

13 Clasificación de Reacciones
Reacciones Químicas Síntesis Descomposición Sustitución Desplazamiento Simple Doble Combustión

14 Clasificación de Reacciones
Combustión CxHy +__ O2 ___ CO2 +___ H2O + E Durante la combustión los compuestos que contienen carbono, hidrógeno ( hidrocarburos) y el oxígeno arden en el aire y forman dióxido de carbono y agua liberando una gran cantidad de energía. Un mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno para producir 3 moles de dioxido de carbono más 4 moles de agua liberando energía. Ejemplo: C3H8 + 5O2  3CO H2O + E Clasificación

15 Formación de amoniaco (Proceso Haber):
Reacciones de Síntesis A + B C Formación de amoniaco (Proceso Haber): N2(g) + 3H2(g) NH3(g) Oxidación del Hierro: 4Fe(s) + 3O2(g) Fe2O3(s) NaCl Clasificación

16 Formación de Vapor de Agua
2H2(g) + O2(g) H2O(l) Vela Vapor de agua

17 Reacciones de Descomposición
Δ A B C Descomposición del clorato de potasio 2KClO3 2KCl + 3O2 ¿Esta balanceada la ecuación ? Clasificación

18 Reacciones de Sustitución
AB + CD AD + CB AB C CB + A Clasificación

19 Reacciones de Sustitución simple
AB C CB A 2 Ag NO3(aq) + Cu(s) Cu (NO3)2(aq) Ag(s) Clasificación

20 H2SO4(aq) + Na2S(aq) H2S(g) + Na2SO4(aq)
Reacciones de Sustitución doble AB + CD AD + CB H2SO4(aq) Na2S(aq) H2S(g) + Na2SO4(aq) Clasificación Ejercicios

21 Ejercicio: Escribe los productos y clasifica la reacción
Precipitado PbI2 Ejercicio: Escribe los productos y clasifica la reacción 2 K I + Pb (NO3 )2  Pb I K NO3 Reacción de Desplazamiento Doble Ejercicios

22 Clasificación de las reacciones químicas de acuerdo al intercambio energético
Reacción exotérmica Implica una liberación de energía y en la ecuación, su nombre se escribe en PRODUCTOS CH O2  CO H2O + Energía Reacción endotérmica Absorbe o incorpora energía y en la ecuación, su nombre se escribe en REACTIVOS 2H2O + Energía  2H O2

23 Factores que afectan la velocidad de reacción
Temperatura A mayor temperatura mayor velocidad de reacción 2. Tamaño de partícula o área de contacto A menor tamaño de partícula mayor velocidad de reacción 3. Concentración de los reactivos A mayor concentración mayor velocidad de reacción 4. Catalizadores Sustancias que aceleran la velocidad de reacción sin sufrir ellas mismas cambios químicos Actividad

24 Clasifica las siguientes ecuaciones químicas
Ejercicio Clasifica las siguientes ecuaciones químicas Tipo de ecuación 2H2O2 2H2O + O2 Descomposición HCl + NaOH H2O + NaCl Desplazamiento doble y Neutralización SO2 + H2O H2SO3 Síntesis CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Desplazamiento Simple C3H O CO2 + 4 H2O Combustión Actividad Clasificación