Química General Cálculos con ecuaciones químicas.

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1 Química General Cálculos con ecuaciones químicas

2 Objetivos Calcular la masa de un reactivo involucrado en un cambio químico, usando las relaciones estequiométricas (másicas y molares) identificando el tipo de reacción química. Fomentar el respeto y espíritu critico a través de la participación individual.

3 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l)
Información cuantitativa que se obtiene a partir de una ecuación química 2C2H6(g) + 7O2(g) CO2(g) + 6H2O(l) Reactivos y Productos Moléculas de reactivos y productos: 2 moléculas de etano reaccionan con 7 moléculas de O, produciendo 4 moléculas de dióxido de carbono y 6 moléculas de agua Número total de moléculas de reactivos y productos: 2(6,02 *1023) de etano reaccionan con….. Cantidad de sustancias de reactivos y productos Masa de reactivo y producto: 2(60g) de etano reaccionan con ………

4 Metodología de cálculo
H2SO4 + NaOH Na2SO4(g) + H2O(l) n(x) 1mol mol mol mol m(x) 98g 2*40g g *18

5 Ley de conservación de la masa
Ley de Lomonosov: «La masa de todas las sustancias que entran en una reacción es igual a la masa de las sustancias obtenidas como producto de dicha reacción»

6 Ley de las proporciones ctes o definidas
Ley de Prous: «Siempre que dos o más sustancias simples o compuestas, se combinen para dar lugar a un mismo compuesto, lo haran, según una relación cte y definida» Cada compuesto posee una composición definida. La composición de una sustancia dada no depende del procedimiento empleado para su obtención

7 Ley de las masas de combinación
Ley de Richter: «Las masas de diferentes elementos que se combinan con la misma masa de otro , expresan por si mismas o multiplicadas por un factor sencillo, las relaciones según las cuales se combinan ellas entre sí» Ej: 16g de O se combinan con 71g de Cl 16g de O se combinan con 40g de Ca

8 Orientaciones generales

9 ¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrogeno pueden ser preparados tratando 4g de sulfuro de hierro con un exceso de acido clorhídrico según la ecuación siguiente? FeS + HCl FeCl2 + H2S ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen a partir de 137g de cloruro de bario, según la ecuación? BaCl2 + H2SO Ba2SO4 +NaCl

10 Se tratan 0,50 moles de cloruro de sodio con un exceso de ácido sulfúrico. ¿Cuántos moles de cloruro de hidrogeno se forman? H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl Calcule el número de gramos de dióxido de carbono producidos al combustionar 1,80 mol de propano, según: C3H8 + O CO2 + H2O

11 ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtienen cuando reaccionan 11,1 g de cloruro de calcio con suficiente hidróxido de sodio, según la ecuación siguiente? CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl

12 A Trabajar