Reacciones Químicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ.

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1 Reacciones Químicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ

2 Reacciones de Combinación
A + B  AB

3 Metal + No Metal  Compuesto Iónico (Ión + Ión)

4 Sodio más cloro: Na + Cl2  NaCl
Potasio más azufre: K + S8  K2S Litio más bromo: Li + Br2  LiBr Calcio más cloro: Ca + Cl2  CaCl2 Bario más bromo: Ba + Br2  BaBr2

5 Rubidio más flúor: Rb + F2  RbF Magnesio más yodo: Mg + I2  MgI2 Potasio más cloro: K + Cl2  KCl Sodio más oxígeno: Na + O2  Na2O Aluminio más oxígeno: Al + O2  Al2O3

6 No Metal + No Metal  Compuesto Binario Covalente

7 Hidrógeno más oxígeno: H + O2  H2O
Boro más oxígeno: B + O2  B2O3 Azufre más yodo: S8 + I2  SI2 Carbono más cloro: C + Cl2  CCl4 Boro más azufre: B + S8  B2S3

8 Nitrógeno más boro: N2 + B  NB
Azufre más flúor: S8 + F2  SF2 Silicio más azufre: Si + S8  Si2S Cloro más boro: Cl2 + B  Cl3B Azufre más yodo: S8 + I2  SI2

9 Elemento más compuesto

10 Oxígeno más carbono: O2 + CCO Dióxido de carbono más oxígeno: CO2 + O2  CO2 Tricloruro de arsénico más cloro: AsCl3 + Cl2  As5Cl3

11 Cloruro de hierro (III) más cloro:
FeCl2 + Cl2  FeCl2 Trióxido de difósforo más oxígeno: FeCl3 + Cl2  FeCl3 Pentóxido de difósforo más oxígeno: P2O3 + O2  P2O3

12 Combinación de Dos Compuestos Óxido metálico + H2O  hidróxido

13 Óxido de litio más agua:
Li2O + H2O  LiOH Óxido de sodio más agua: Na2O + H2O  NaOH Óxido de hierro (II) más agua: FeO + H2O  Fe(OH)2

14 Óxido de hierro (III) más agua:
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 Óxido de bario más agua: BaO +H2O  Ba(OH)2 Agua más óxido de magnesio: H2O + MgO  Mg(OH)2

15 Óxido No Metálico + Agua  Oxácido

16 Dióxido de carbono más agua: CO2 + H2O  H2CO3 Trióxido de azufre más agua: SO3 + H2O  H2SO3 Dióxido de azufre más agua: SO2 + H2O  H2SO4

17 Pentóxido de dinitrógeno más agua:
N2O5 + H2O  HNO3 Trióxido de dinitrógeno más agua: N2O3 + H2O  HNO2 Monóxido de diyodo más agua: I2O + H2O  HIO

18 II. Reacciones de Descomposición
A  B + C

19 Descomposición de Un compuesto en Dos elementos

20 Agua: H2O  H + O2 Peróxido de hidrógeno: H2O2  H2 + O2 Amoniaco: NH3  N2 + H2 Metano: CH4  C + H2 Cloruro de potasio: KCl  K + Cl2

21 Cloruro de sodio: NaCl  Na + Cl2
Floruro de hidrógeno: HF  H2F2 Bromuro de hidrógeno: BrH  Br2 + H2

22 Compuesto y un as jkkelemento
Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un as jkkelemento

23 Pentacloruro de fósforo: PCl5  P + Cl2
Trióxido de azufre: SO3  S8 + O2 Pentóxido de dinitrógeno: N2O5  N2 + O2

24 Hexafloruro de azufre: SF6  S8 + F2
Peróxido de hidrógeno: HO  H2 + O2 Hidruro de potasio: KH  K + H2

25 Descomposición de Un compuesto en Dos compuestos

26 Descomposición de hidróxidos

27 Hidróxido de litio: LiOH  LiO + H2O Hidróxido de sodio: NaOH  NaO + H2O Hidróxido de potasio: KOH  KO + H2O

28 Hidróxido de cobre (I):
CuOH  Cu2O + H2O Hidróxido de magnesio: MgOH  MgO + H2O

29 Descomposición de oxácidos

30 Ácido fosfórico: H3PO4  P2O5 + H2O
Ácido fosforoso: H3PO3  PO4 + H2O Ácido carbónico:  H2CO3  CO2 + H2O Ácido nítrico: HNO3  NO3 + H2O Ácido nitroso: HNO2  NO3 + H2O

31 III. Reacciones de desplazamiento
Ay + B  By + A

32 Sulfato de aluminio más plata:
Al2(SO4)3 + Ag  NR (no hay más valencias) Sulfato de zinc más hierro: ZnSO4 + Fe  NR (no hay más valencias) Perclorato de cobre más litio: CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu Sulfato de zinc más cobre: ZnSO4 + Cu  NR

33 (extremos con extremos y medios con medios)
IV. Reacciones de Doble Desplazamiento Ax + By  Ay + Bx (extremos con extremos y medios con medios)

34 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaCl  AgCl + Na2SO4
Nitrato de plata más cloruro de potasio:  AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaCl  AgCl + Na2SO4 Cromato de litio más fosfato de potasio: Li2CrO4 + K3PO4  Li3PO4 + K2CrO4

35 CoS + H2SO4  CoSO4 + SH2 Cloruro de aluminio más fosfito de potasio:
AlCl3 + K3PO4  AlPO3 + KCl Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídrico: FeS3 + HCl  FeCl3 + SH2 Sulfuro de cobalto (II) más ácido sulfúrico: CoS + H2SO4  CoSO4 + SH2

36 V. Reacciones ácido-base
Conocidas como reacciones de neutralización.

37 Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O
Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio: HCl + KOH  KCl + H2O Ácido clorhídrico más hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)3  Al3Cl + H2O Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

38 HNO3+ Ba(OH)2  Ba(NO3) 2+ H2O
Ácido nítrico más hidróxido de bario: HNO3+ Ba(OH)2  Ba(NO3) 2+ H2O Ácido fosfórico + hidróxido de magnesio: H3PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O Ácido perclórico + hidróxido de cobre (II): HClO4 + Cu(OH)2  Cu(ClO4)2 + H2O

39 VI. Reacciones de combustión

40 Hierro más oxígeno: Fe + O2  Fe2O3 Litio más oxígeno: Li + O2  Li2O Sodio más oxígeno: Na + O2  Na2O Calcio más oxígeno:Ca + O2  CaO Manganeso más oxígeno: Mn + O2  Mn2O7

41 Cromo más oxígeno: Cr + O2 CrO3 Carbono más oxígeno: C + O2  CO2 Azufre más oxígeno: S8 + O2  SO3

42 NOTAS IMPORTANTES

43 No Metales: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. Metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

44 Valencias:

45 Elementos Diatómicos: