REACCIONES QUÍMICAS PRESENTADO POR: Profesora Laskmi Latorre Martínez

Presentación del tema: "REACCIONES QUÍMICAS PRESENTADO POR: Profesora Laskmi Latorre Martínez"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUÍMICAS PRESENTADO POR: Profesora Laskmi Latorre Martínez
profesores en formación

2 CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”. REACTIVOS PRODUCTOS

3 Ejemplo de reacción química.
Reactivos Productos En la reacción: H2 + I2 — 2 HI se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se forman 2 enlaces H—I

4 Separadas por una flecha.
ECUACIÓN QUÍMICA Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes) Separadas por una flecha. También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción. Ejemplo:

5 Donde: sólido (s) líquido (l) gaseoso (g) vapor (v) acuoso (ac) EVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Liberación de gas (burbujas) Cambio en color, olor Formación de precipitados (son los insolubles) Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico)

6 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

7 Reacción de Combinación
Se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera: Reactivos Productos

8 Entre las reacciones de combinación tenemos las siguientes posibilidades:

9 Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
sodio  cloro Cloruro de sodio A B AB

10 No metal + oxigeno óxido de no metal
Oxido de metal + agua  hidróxido de metal

11 Oxido de no metal + agua oxácido
Óxidos ácidos Oxido de metal + óxido de no metal  sal metal + oxígeno = óxido básico No metal + oxígeno = óxido acido

12 Aplicación moléculas mas sencillas. Polímeros

13 Reacción de Descomposición
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:

14 Hidratos Cloratos

15 Óxidos de metales Carbonatos

16 Bicarbonatos Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerde que los carbonatos de los metales IAson estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son). 

17 Aplicación  oxido Férrico en hierro enzimática de los azucares

18 Reacción de Desplazamiento
Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. A + BX AX + B

19 METAL + AGUA → HIDRÓXIDO + HIDRÓGENO
El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula de agua. Li H2O LiOH + H2 2 2 2

20 METAL + ACIDO → SAL + HIDRÓGENO
El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula de ácido. Li HCl LiCl + H2 2 2 2

21 METAL1 + SAL → SAL + METAL2 Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata ( otro metal). Cu AgNO Ag + Cu(NO3)2 2 2

22 HALÓGENO1 + SAL → SAL + HALÓGENO2
Un no metal (el flúor) reemplaza a otro no metal (el bromo). F NaBr NaF + Br2 2 2

23 Reacciones de Doble Desplazamiento
En las reacciones de doble desplazamiento dos compuestos iónicos en soución acuosa intercambian aniones para producir compuestos nuevos. 2AgNO3(ac) + Na2CO3(ac) Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac) solución solución precipitado solución acuosa acuosa acuosa3 No hay reacción si no se forma un precipitado. Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas de solubilidad.

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25 Reacciones de Neutralización
Una reacción de neutralización es un caso especial de reacción de doble desplazamiento. En una reacción de neutralilzación, un ácido y una base reaccionan para formar un compuesto iónico (sal) y agua. Acido – sustancia que libera iones hidrógeno H+. Base – sustancia que libera iones OH-.

26 HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua acuoso acuosa acuosa indicador de pH para comprobar que se llevó a cabo la neutralización. Observe un ligero aumento de la temperatura.

27 Aplicación agua alcalinidad perjudicial

28 Ejercicios propuestos
Escribir los productos que se obtendrán en las siguientes ecuaciones, completar los estados físicos que se encuentran cada compuesto y mencionar a que clase de reacción química corresponde según lo explicado en clase.(nota: no olvidar balancear las ecuaciones quimicas) Na (s) + Cl (g) CaO (s) + H2O (l) SO2 (g) + O2 (g) NH4NO3(s) NaN3 (s) Zn + H2SO4 Fe + 2HCl Na + ZnI2 Fe2O3 + CO AgNO3 +NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4

29 Escribe las ecuaciones químicas balanceadas de las siguientes reacciones: 1.- Solución acuosa de yoduro de potasio y la solución acuosa de nitrato de plata se combinan y forman el precipitado yoduro de plata. 2.- clorato de potasio se expone a una elevada temperatura para producir cloruro de potasio solido y oxigeno gaseoso

30 Fin.