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REGLA DEL OCTENO Cuando un átomo recibe o comparte electrones con otros átomos, todos buscan tener ocho electrones en su último nivel de energía para ser mas estables (Parecerse a los gases nobles)
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REGLAS Un elemento libre o no combinado tiene número de oxidación cero. O con oxidación (-2), excepto en peróxidos (-1) H (+1), excepto hidruros metálicos (-1) En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero.
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Na2 O C H4 2 átomos de sodio oxidación 1 * 2 = 2 1 átomo de oxígeno
2 + (-2) = 0 Na2 O 1 átomo de carbono oxidación -4 4 átomos de hidrógeno oxidación 1 * 4 = 4 = 0 C H4
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H2 SO4 1 átomos de carbono oxidación 2 1 átomo de oxígeno oxidación -2
2 + (-2) = 0 CO 2 átomos de hidrógeno oxidación 1 * 2 = 2 1 átomo de azufre oxidación 6 4 átomos de oxígeno oxidación -2 * 4 = -8 (-8) = 0 H2 SO4
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Ejercicios S O Monóxido de azufre Cu O Monóxido de cobre
Mg O Monóxido de Magnesio Cl2 O5 Pentaoxido de dicloro S O3 Trióxido de azufre Mg F2 Difluoruro de magnesio F3 Cl3 Trifloruro de tricloro N H3 Trihidruro de nitrógeno
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