Dicloro, Cl 2 Clasificación: - no metal - molecular.

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2 Dicloro, Cl 2 Clasificación: - no metal - molecular

3 molécula apolar enlace covalente apolar Cl:(Ne)3s 2 3p 2 3p 2 3p 1

4 Enlace covalente en la molécula de dicloro x z pxpx pypy pzpz z pxpx pypy pzpz yy enlace sigma

5 Cloruro de hidrógeno, HCl (g) Clasificación: - compuesto binario hidrogenado de elemento no metálico - molecular

6 Cl:(Ne)3s 2 3p 2 3p 2 3p 1 H:1s 1 enlace covalente polar moléculas polares HCl (g)

7 pxpx pypy pzpz Enlace covalente en el cloruro de hidrógeno x z y H-Cl δ + δ - enlace sigma

8 HCl(g) + H 2 OH 3 O + (ac) + Cl - (ac) H+H+ cede H + gana H + (teoría ácido-base de Brönsted-Lowry). ácido base ácido clorhídrico

9 Cloruro de sodio, NaCl

10 NaCl - sal binaria Clasificación: - iónica

11 δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ - + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - interacción ion-dipolo sólido iónico agua δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ-δ-

12 De acuerdo con el tipo de enlace, ¿serán altas o bajas las temperaturas de fusión y de ebullición del cloruro de sodio?

13 Algunas propiedades químicas del ácido clorhídrico

14 Zn(s)+2HCl(ac)=ZnCl 2 (ac)+H 2 (g) -Determina el agente oxidante y el agente reductor. Reacción con metales activos

15 -¿Por qué el HCl (ac) reacciona con Zn y no con Cu? (Observa el apéndice 2 “Serie de actividad de los metales” del libro Química 10º grado)

16 CaCO 3 (s)+2HCl(ac)= CaCl 2 (ac)+CO 2 (g)+H 2 O Reacción con carbonatos de calcio y magnesio Clasifica la reacción química en redox o no redox.

17 Ácido nítrico N O O H = − O