La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.

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1 La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar.
Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente grande. Se expresó las masas de átomos o moléculas en gramos considerando un número enorme de éstos. Este es el NUMERO DE AVOGADRO (No), y es igual a 6,02 x 1023. La equivalencia de éste número con la unidad de masa atómica es: 1 uma = 1,66 x g

2 1 uma = 1,66 x 10-24 g Ej) Un átomo de C tiene una masa de 12 uma.
¿Cuál es su masa en gramos? 1 uma = 1,66 x g x = 1,99 x g

3 1 mol de partículas contiene 6,02 x 1023 partículas
Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas. Es una de las magnitudes básicas del Sistema Internacional (SI) de medidas. 1 mol de partículas contiene 6,02 x 1023 partículas 1 mol de átomos de C contiene 6,02x1023 átomos de C 1 mol de moléculas de H2O contiene 6,02x1023 moléculas de H2O

4 MASA MOLAR (MM) Masa que corresponde a un mol de sustancia y se expresa en g / mol. La masa molar del sodio es 23 g, es decir, 1 mol de átomos de sodio pesa 23 g. La masa molar del agua es 18 g, es decir, 1 mol de moléculas de agua pesan 18 g. La cantidad de sustancia (n) se relaciona con la masa (m) por la expresión:

5 NH3 (amoníaco)  molécula
Ej) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 8 moles de NH3? NH3 (amoníaco)  molécula x = 4,816 x 1024 moléculas de NH3 x = 1,926 x 1025 átomos

6 Ej) Calcular el número de átomos, moléculas y moles que hay en:
a) 10 g de Fe  átomo MM Fe = 55,85 g/mol x = 1,078 x 1023 átomos de Fe

7 b) 10 g de N2  molécula MM N = 14 g/mol x = 2,15 x 1023 moléculas de N2 x = 4,30 x 1023 átomos de N

8 Resumen: 2 Li (s) + H2 (g)  2 LiH (s) 13,8 g 2,0 g 15,8 g
Datos masas molares (g/mol): Li = 6,9 H = 1,0 2 Li (s) H2 (g)  LiH (s) litio hidrógeno hidruro de litio Nivel microscópico 2 átomos molécula moléculas Nivel macroscópico 2 moles de átomos 1 mol de moléculas moles de moléculas 13,8 g ,0 g ,8 g 2x(6.02x1023) átomos x1023 moléculas x(6.02x1023) moléculas

9 Fórmula Empírica (F.E.) y Fórmula Molecular (F.M)
F.E es la fórmula más simple o mínima de un compuesto. Indica el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto. F.M se basa en una molécula real del compuesto.

10 Determinación de la F.E y F.M
 Dividir la masa de cada elemento por su masa molar. Si se conoce la composición porcentual del compuesto se considera 100 g de éste.  El número de moles de cada elemento se divide por el menor de ellos para obtener el número relativo de átomos del compuesto.  Si uno o más subíndices no son enteros se multiplican todos por un número entero pequeño que los convierta a todos en enteros.  La F.M real puede ser igual o un múltiplo de la F.E. Para encontrar el factor multiplicativo se divide la MM verdadera por la MM de la F.E.

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12 Ej) Un compuesto contiene 32,38% de sodio, 22,57% de azufre y 45,05% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Masas molares (g / mol) O = Na = S = 32 Na = 32,38 / 23 = 1,408 moles de átomos de Na S = 22,57 / 32 = 0,706 moles de átomos de S O = 45,05 / 16 = 2,816 moles de átomos de O

13 Dividiendo por el menor
Na = 1,408 / 0,706 = 1,9943  2 S = 0,706 / 0,706 = 1 O = 2,816 / 0,706 = 3,9887  4  F.E = Na2SO4 sulfato de sodio

14 Ej) Un compuesto orgánico contiene 92,3% de carbono y 7,7% de hidrógeno. Su masa molar es 78 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular? Masas molares (g / mol) H = C = 12 C = 92,3 / 12 = 7,69 moles de átomos de C H = 7,7 / 1 = 7,7 moles de átomos de H Dividiendo por el menor C = 7,69 / 7,69 = 1 H = 7,7 / 7,69 = 1,001  1

15 Entonces: F.E = C H

16 Ej) Al reaccionar exactamente 4,2 g de nitrógeno con 12 g de oxígeno se forma un compuesto de fórmula: A) N2O B) NO C) N2O3 D) NO2 E) N2O5 Masas molares (g / mol) N = O = 16 N = 4,2 / 14 = 0,3 moles de átomos de N O = 12 / 16 = 0,75 moles de átomos de O Dividiendo por el menor N = O,3 / 0,3 = 1 O = 0,75 / 0,3 = 2,5

17 F.E = (N O2,5) * 2 F.E = N2 O5 Entonces: F.E = N O2,5
Pero todos los subíndices deben ser números enteros. Hay que multiplicar por el menor número entero que permita obtener subíndices enteros. F.E = (N O2,5) * 2 F.E = N2 O5