Departamento de Física y Química Cálculos Estequiométricos Un método de trabajo.

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1 Departamento de Física y Química Cálculos Estequiométricos Un método de trabajo

2 Departamento de Física y Química Cálculos Estequiométricos a A + b B → c C +d D Ecuación de reacción: Nos indica: que a moles de A reaccionan con b moles de B para formar/obtener c moles de C y d moles de D Ejemplo: H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 +2H 2 O Nos indica: que 1 mol de H 2 SO 4 reacciona con 2 moles de NaOH para formar/obtener 1 mol de Na 2 SO 4 y 2 moles de H 2 O

3 Departamento de Física y Química Método de resolución Leer el ejercicio y calcular las masas moleculares de las sustancias que intervienen en el ejercicio. Pasar a moles los datos facilitados en el ejercicio. Escribir y ajustar la ecuación de reacción (e.r.). Poner en la parte superior de la e.r. la información de la reacción, y en la parte inferior los datos e incognitas del ejercicio. Calcular en “moles” las incognitas solicitadas en el ejercicio. Pasar los resultados obtenidos de “moles” a las unidades solicitadas.

4 Departamento de Física y Química Ejercicio de ejemplo Disponemos de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), y queremos obtener 284 gramos de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), para ello lo hacemos reaccionar con hidróxido de sodio (NaOH). Calcular: a) Los moles de ácido sulfúrico que se necesitan b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria c) los moles de agua (H 2 O) que se forman

5 Departamento de Física y Química 1. Leer el ejercicio y calcular las masas moleculares de las sustancias que intervienen en el ejercicio. Disponemos de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), y queremos obtener 284 gramos de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), para ello lo hacemos reaccionar con hidróxido de sodio (NaOH). Calcular: a) Los moles de ácido sulfúrico que se necesitan b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria c) los moles de agua (H 2 O) que se forman H 2 SO 4 = 2x1 + 1x32 + 4x16 = 98 uma (gramos/mol) Na 2 SO 4 = 2x23 + 1x32 + 4x16 = 142 uma (gramos/mol) NaOH = 1x23 + 1x16 + 1x1 = 40 uma (gramos/mol) H 2 O = 2x1 + 1x16 = 18 uma (gramos/mol)

6 Departamento de Física y Química Disponemos de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), y queremos obtener 284 gramos de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), para ello lo hacemos reaccionar con hidróxido de sodio (NaOH). Calcular: a) Los moles de ácido sulfúrico que se necesitan b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria c) los moles de agua (H 2 O) que se forman moles de Na 2 SO 4 = 284 g Na 2 SO 4 x ------- ------------------------ = 284 g de Na 2 SO 4 a moles de Na 2 SO 4 mol de Na 2 SO 4 g de Na 2 SO 4 2 moles Na 2 SO 4 142 1 2. Pasar a moles los datos facilitados en el ejercicio. Dato paso 1 M m( Na 2 SO 4 )= 142 g/mol

7 Departamento de Física y Química 3. Escribir y ajustar la ecuación de reacción H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H2OH2O Orden de ajuste: Metales, no Metales, Oxígeno e Hidrógeno Na, S, O e H H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 22

8 Departamento de Física y Química 4. Poner en la parte superior de la ecuación de reacción la información de la reacción, y en la parte inferior los datos e incógnitas del ejercicio. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O IR: Información de la reacción IE: Información del ejercicio IR: 98 uma 40 uma 142 uma 18 uma 1mol2 moles1 mol2 moles IE: x molesy moles2 molesz moles

9 Departamento de Física y Química 5a. - Calcular en “moles” las incógnitas solicitadas en el ejercicio. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O IR: 1mol 2 moles 1 mol 2 moles IE: x moles y moles 2 moles z moles X moles H 2 SO 4 = 2 moles Na 2 SO 4. -------- --------------------- = moles H 2 SO 4 moles Na 2 SO 4 1 1 2 moles H 2 SO 4 a) Los moles de ácido sulfúrico que se necesitan

10 Departamento de Física y Química 5b.- Calcular en “moles” las incógnitas solicitadas en el ejercicio. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O IR: 1mol 2 moles 1 mol 2 moles IE: x moles y moles 2 moles z moles y moles NaOH = 2 moles Na 2 SO 4. -------- --------------------- = moles NaOH moles Na 2 SO 4 2 1 4 moles NaOH b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria

11 Departamento de Física y Química 5c.- Calcular en “moles” las incógnitas solicitadas en el ejercicio. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O IR: 1mol 2 moles 1 mol 2 moles IE: x moles y moles 2 moles z moles z moles H 2 O = 2 moles Na 2 SO 4. -------- --------------------- = moles H 2 O moles Na 2 SO 4 2 1 4 moles H 2 O c) los moles de agua (H 2 O) que se forman

12 Departamento de Física y Química Pasar los resultados obtenidos de “moles” a las unidades solicitadas. Calcular: a) Los moles de ácido sulfúrico que se necesitan b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria c) los moles de agua (H 2 O) que se forman Calculado = 2 moles Calculado = 4 moles b) la cantidad en gramos de NaOH necesaria y gramos NaOH = 4 moles NaOH. -------- --------------------- = Dato paso 1: M m ( NaOH) = 40 uma 1 mol NaOH = 40 g NaOH moles NaOH g NaOH 1 40 80 gramos NaOH