Conservación de la masa

Presentación del tema: "Conservación de la masa"— Transcripción de la presentación:

1 Conservación de la masa
Modulo 5 Conservación de la masa

2 Masa atómica y masa molar
Masa atomica: peso en uma de un átomo Masa molar: peso en gramos de un mol Masa molar : peso en gramos de X1023 átomos

3 Que tanto es un mol…. Figura 3.1 Una mol de varios
elementos comunes: cobre (en monedas), hierro(en clavos), carbono (carbon vegetal en polvo), azufre (polvo amarillo) y mercurio (metal liquido brillante)

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5 Masa Molecular 16 1.008 1.008

6 Masa molar de una molécula

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8 Composición porcentual en masa

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10 Formula empírica Puede obtener la formula empírica de un compuesto, mediante la composición porcentual en masa de cada elemento, y luego convirtiendo mediante una base de calculo a numero de átomos o numero de moles.

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12 Formula molecular El calculo para la formula molecular real requiere ademas de la formula empírica, el calculo de la masa molecular.

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14 Conservación de la masa
La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma Proceso en estado estacionario entradas salidas Entradas = Salidas

15 Entradas = Salidas + acumulación
Proceso no estacionario entradas salidas Entradas = Salidas + acumulación

16 Reacción química

17 Proceso con reacción química
+ B C Proceso con reacción entradas salidas entradas Entradas = Salidas + Generacion - Consumo

18 NaOH + HCl NaCl + H2O CaOH + H2SO CaSO4 + 2H2O CH4 + 2O CO2 + 2H2O

19 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Productos Reactivos CH4 + 2O CO2 + 2H2O Coeficientes estequiometricos

20 Coeficientes estequimetricos
Los coeficientes estequiometricos indican la proporcion en las cuales las moleculas o moles de reactivos se combinan y la proporcion de los reactivos formados durante reaccion quimica.

21 CH4 + 2O CO2 + 2H2O contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación Colocar los coeficientes necesarios para que el numero de átomos de cada especie sea igual en ambos lados. Note que debe multiplicar los subíndices de un átomo por los coeficientes de la molécula donde se encuentra el átomo. Procure balancear al final el oxigeno y el hidrogeno cuando estén presentes

22 Balancee las siguientes ecuaciones
NaOH + H2SO Na2SO4 + H2O HCl + Fe2O FeCl3 + H2O Ag + HNO AgNO3 + H2 CaCl2 + AgNO Ca(NO3)2 + AgCl

23 Conservacion de la masa en las ecuaciones quimicas
CaCl2 + 2AgNO Ca(NO3)2 + 2AgCl