Formado por: Atomo En el nucleo Protones y neutrones Electrones En niveles de energia

ATOMO 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. 3. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Por: Alma Gutierrez

Dalton

Modelo de Thomson Modelo Atómico de Thomson Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

Imagen del Modelo Atomico de Thompson

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol.  

Modelo atomico de Bohr Modelo Atómico de Bohr El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922) los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

Imagen de Modelo de Bohr

Particulas Sub-atomicas Proton y Electron Tienen carga electrica Carga negativa Carga positiva 2 Reglas de las cargas electricas: Cargas opuestas se atraen Cargas iguales, se repelen No tienen carga, pero si tienen masa Neutrones

Propiedades de las P. Subatomicas Nombre Masa en gramos Masa en uma Carga electrica Simbolo comun Electron 9.1 X10-²⁸ 0.0005485712 -1 e‾ Proton 1.67X10⁻²⁴ 1.00727605 +1 p⁺ Neutron 1.008665 n Uma = unidad de masa atomica Masa atomica = p⁺ (numero de protones) + n (numero de neutrones) Numero atomico = numero de protones que hay en el atomo

¿Que es un isotopo? isotopos Atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero de protones, pero diferente numero de neutrones.

Isotopos del Hidrogeno 1H, conocido como protio, Su abundancia en la naturaleza, es de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio.

Isotopos del Hidrogeno 2H, Deuterio, y su núcleo contiene un protón y un neutrón. Su ab reprundancia es de 0,0026% o 0,0184% encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas.

Isotopos del hidrogeno 3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Nombre Simbolo Protones Neutrones Masa Atomica Abundancia Hidrogeno 1H 1 99.985 Deuterio 2H 2 0.015 Tritio 3H 3 trazas

APLICACIONES DE LOS ISOTOPOS 60Co Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos. 131I El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma. 123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas. 99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos.  

Rayos Gamma

Isotopo que libera rayos Beta

Aplicacion de Isotopos Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma, al paciente se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.

Calcula la Masa Atomica a partir de sus isotopos Isotopo Masa Abundancia 24 Mg 23.9850 78.99 25Mg 24.9858 10 26Mg 25.9826 11.01 84Sr 83.9134 0.5 86Sr 85.9089 9.90 87Sr 86.9089 7 88Sr 87.9056 82.60