ANGIE NATHALIE ROJAS VARGAS

Presentación del tema: "ANGIE NATHALIE ROJAS VARGAS"— Transcripción de la presentación:

1 ANGIE NATHALIE ROJAS VARGAS
TRABAJO DE QUIMICA ANGIE NATHALIE ROJAS VARGAS GRADO 1001 BENJAMÌN DUSSÀN DÌAZ

2 EL ÁTOMO

3 El átomo en la antigüedad
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron: LEUCIPO

4 Leucipo (siglo V a. C.) sostenía: que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. A estos trozos los llamó átomos ("sin división"). La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en: 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. 3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

5 la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
En el siglo IV C., Empédocles: la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.

6 La materia estaba formada por esos 4 elementos pero no de átomos,
Aristóteles: La materia estaba formada por esos 4 elementos pero no de átomos, El hecho anterior se mantuvo 200 años

7 La teoría atómica de Dalton (1808)
retoma las ideas de Leucipo y de Demócrito. 1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. 2. estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:

8 Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. Compuestos: unión en una relación numérica sencilla y constante sencilla de átomos de diferentes elementos.

9 Elemento: sustancia pura formada por átomos iguales.
Átomo:partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Elemento: sustancia pura formada por átomos iguales. Compuesto: sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

10 El átomo es divisible Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.

11 Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa.
Cargas del mismo tipo se repelen Cargas de distinto tipo se atraen.

12 La materia es eléctricamente neutra (tiene la misma cantidad de cada tipo de carga). cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.

13 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS - Electrones: carga eléctrica negativa y masa
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS - Electrones: carga eléctrica negativa y masa. - Protones: carga eléctrica positiva y mayor masa. - Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).

14 MODELOS ATÓMICOS En Ciencia, un modelo intenta: explicar una teoría mediante una comparación. Será más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos en el momento en que falla, hay que modificarlo.

15 Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904: La mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).

16 permitía explicar la electrización y la formación de iones
permitía explicar la electrización y la formación de iones. - Electrización: exceso o deficiencia de e- que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva. - Formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa (anión) y si pierde electrones tiene carga neta positiva (catión).

17 El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa. - La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. - El núcleo contiene protones en un número igual al de electrones del átomo. - Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

18 LOS NEUTRONES La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos. Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.

19 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO El átomo quedó así: Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y neutrones, que conforman la mayor parte de la masa del átomo. Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

20 IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo, ..., y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.

21 NÚMERO ATÓMICO: Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX.

22 NÚMERO MÁSICO: Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento: AX. Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.

23 ISÓTOPOS Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico, pero distintos números másicos. Es decir, tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

24 El físico danés Niels Bohr en 1913 afirma:
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR El físico danés Niels Bohr en 1913 afirma: El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. 2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

25 LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de hidrógeno. Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos. De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía: - En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones. - En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones. - En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones. La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce como estructura o configuración electrónica del elemento.

26 A los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de valencia y, al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias.  

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