MODELOS ATÓMICOS.

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1 MODELOS ATÓMICOS

2 EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Demócrito - 5 siglos AC Modelo de Dalton - año? Modelo de J.J. Thomson - año? Modelo de Rutherford - año? Modelo de N. Bohr - año?

3 MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.    De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á- tómo” que significa “sin división”.  Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

4 MODELO DE DALTON John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas cosas) que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra “Daltonismo”. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable. Realizo los siguientes postulados: 1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades). 3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. 4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas. 5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples. 6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

5 MODELO ATÓMICO DE JJ THOMSON
Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.

6 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

7 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Experimento de Rutherford
Bombardeo de una película delgada de oro con partículas muy energéticas El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro El experimento consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de cinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él.

8 Métodos de Caracterización de materiales Aplicación del Modelo de Rutherford
Retrodispersion de rutherford (RBS): Básicamente, el principio consiste en colocar un blanco frente a un haz mono energético de iones de hidrógeno, helio o cualquier otro elemento, normalmente ligeros. Los iones retro dispersados provenientes del blanco como resultado de la interacción son detectados y analizados. Para los iones que son dispersados por la superficie de la muestra se tendrá la siguiente expresión de la energía E: 𝑬=𝑲 𝑬 𝑶 donde E0 es la energía de incidencia del ion y K es el llamado factor cinemático de dispersión. Este factor proporciona información acerca de la masa del átomo blanco.

9 Dispositivo experimental para RBS
. Dispositivo experimental para RBS El dispositivo experimental para aplicar la Retrodispersión de Rutherford se puede apreciar en la figura 1. En ella, el acelerador provee un haz (generalmente de iones de He con una energía de alrededor de 2 MeV) para hacerlo incidir sobre un blanco que se encuentra en la cámara de dispersión, que debe hallarse al vacío. La corriente del haz puede integrarse mediante un digitalizador de corriente y un escalador. En la cámara, y a un ángulo lo más aproximado posible a 180º, se coloca un detector de barrera superficial. A éste se le conecta un preamplificador, el cual envía la señal al amplificador, que a su vez transfiere la señal al analizador multicanal. Aquí finalmente se obtiene el espectro de RBS de la muestra de interés. Normalmente, el analizador multicanal ya se encuentra conectado a una computadora, con la cual es posible hacer el análisis del espectro mediante programas adecuados, para así obtener las características de la muestra, tanto en concentración como en profundidad

10 MODELO DE BOHR INTRODUCCION
Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

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12 Cálculo de las energías en el H

13 Cálculo de las energías en el H
Cuál es la energía de enlace del único electrón en el átomo de H? 𝐸 1= − 13.6 eV =−13.6 𝑒𝑉∗ ∗ 10 −19 𝐽 1𝑒𝑉 =2.176∗ 10 −18 𝐽 Es la energía necesaria para ionizar el H o arrancar el único e? Si

14 -Problema- Cálculo de energía de enlace para el Ge Use el modelo de Bohr para En=1

15 BIBLIOGRAFIA https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico