ESTRUCTURA ATOMICA.

Presentación del tema: "ESTRUCTURA ATOMICA."— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA ATOMICA

2 INTRODUCCION: Las sustancias simples como el hidrógeno, el oxígeno o el hierro están constituidas por partículas muy pequeñas químicamente invisibles llamadas átomos.

3 Evolución del Modelo Atómico
Modelo de Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. - Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

4 - Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. - Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. - Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

5 Modelo de Thomson Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).

6 Modelo atomico de thomson

7 Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

8 Modelo de Rutherford Este modelo, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.

9 Modelo de Rutherford

10 Modelo de Bohr Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.

11 - “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas) - Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. - Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. - Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

12 Modelo de Bohr

13 Modelo de Schrödinger: Modelo Actual
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo. En el modelo de Schrödinger se describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.

14 Modelo de Schrödinger: Modelo Actual

15 CONCEPTO ACTUAL DEL ATOMO:
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. Es un sistema dinámico y energético en equilibrio, constituido por dos partes: 1. Núcleo 2. Envoltura o zona extranuclear

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17 1. Núcleo: que es la parte central; muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son importantes, el núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99.99% de dicha masa).

18 2. Envoltura o zona extranuclear: que es un espacio muy grande (constituye el 99.99% del volumen atómico), donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía (orbitales, subniveles y niveles). Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y siguiendo trayectorias no definidas, según la Mecánica Cuántica o Mecánica Ondulatoria, donde el electrón existe en una región llamada orbital o nube electrónica.

19 PARTICULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES
Son aquellas que en general están presentes en cualquier átomo. El átomo esta formado principalmente por tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones.

20 Las características de estas partículas se muestran en la siguiente tabla:

21 NUMERO ATOMICO O CARGA NUCLEAR (Z)
Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número de electrones, cuando el átomo es neutro. Z = # protones. En el caso de un átomo eléctricamente neutro se cumple: Z = # de protones = # de electrones

22 NUMERO DE MASA O NUMERO MASICO (A)
Es el número total de partículas fundamentales en el núcleo de un átomo, o sea, el número de nucleones fundamentales: A = # de protones + # de neutrones A = Z + nº

23 REPRESENTACION DEL NUCLIDO
Se entiende por núclido a todo átomo de un elemento que tiene una composición nuclear definida es decir, con un número de protones y neutrones definidos. donde: E: símbolo del elemento químico Z: número atómico cuyo valor es único para un elemento A: número de masa

24 TIPOS DE NUCLIDOS 1. ISOTOPOS: (iso = igual ; topo = lugar). También llamados “hilidos”, son núclidos de un mismo elemento químico, que poseen igual número de protones, diferente número de neutrones y diferente número de masa. Estos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.

25 2. ISOBAROS: (iso = igual , baros = masa)
2. ISOBAROS: (iso = igual , baros = masa). Son elementos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa, diferente número atómico y diferente número de neutrones, es decir igual número de nucleones fundamentales. Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

26 3. ISOTONOS: son núclidos pertenecientes a elementos diferentes
3. ISOTONOS: son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente número de protones e igual número de neutrones; por lo tanto diferente número de masa. También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

27 ION o ESPECIE QUIMICA ELECTRIZADA
Es una especie química monoatómica o poliatómica que posee carga eléctrica neta positiva o negativa. Cuando un átomo gana electrones, el proceso se llama reducción, y cuando pierde electrones se llama oxidación.

28 Ion positivo o Catión: se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones, como disminuyen las cargas negativas (electrones), entonces predominan las cargas positivas Ion negativo o anión: se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones. Como aumentan las cargas negativas (electrones), entonces todo el sistema se carga negativamente.

29 ESPECIES ISOELECTRONICAS
Son aquellas especies químicas (atómicas, moleculares o iónicas) que poseen igual número de electrones. Deberán de cumplir: a. Poseer diferente número atómica Z b. Poseer igual número de electrones c. Tener igual distribución electrónica.