ESTRUCTURA ATOMICA Química EG.

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1 ESTRUCTURA ATOMICA Química EG

2 Átomo Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y no es posible dividirse mediante procesos químicos. Química EG

3 Primeras teorías del Atomo John Dalton (1766-1844)
La materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos. Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes, y distintos a los átomos de otro elemento. Los átomos de dos o más elementos diferentes se combinan para dar lugar a la formación de compuestos. Un compuesto determinado siempre está formado por los mismos tipos de átomos y siempre contiene el mismo número de cada tipo de átomo. Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de átomos. Durante una reacción química, ni se crean ni se destruyen átomos. Química EG

4 Estructura del átomo Partículas atómicas
J.J. Thomson descubrió las partículas con carga negativa llamadas electrones, considerando que el átomo es eléctricamente neutro se dedujo que también contenían las partículas con carga positiva Química EG

5 Continuación de teoría atómica
Ernest Rutherford continuó con los experimentos de partículas atómicas y llegó a la conclusión que las partículas con carga positiva debían estar en lo que denominó núcleo y por lo tanto las partículas con carga negativa se encontraban alrededor del núcleo. Debido a que la masa del núcleo era mayor a la masa de los protones predijeron la existencia de las partículas sin carga. Química EG

6 Postulados de Dalton Química EG

7 Diferentes teorias de la estructura del átomo
Química EG

8 modelo de THOMSON Dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Química EG

9 MODELO DE RUTHERFORD El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente, toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío,inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Química EG

10 James Chadwick James Chadwick ( ). Físico británico. En 1935 recibió el Premio Nobel de física por demostrar la existencia de los neutrones. Se sabía que el hidrógeno, el átomo más sencillo, contenía solamente un protón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por tanto, la relación entre la masa de un átomo de helio y un átomo de hidrógeno debería ser 2:1. (Debido a que los electrones son mucho más ligeros que los protones, se puede ignorar su contribución a la masa atómica.) Sin embargo, en realidad la relación es 4:1. Química EG

11 MODELO DE BOHR Modelo atómico de Bohr
Los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados, ya que solo pueden tener dietos niveles de energía definidos Química EG

12 MODELO DE SHRODINGER Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles. Describe a los electrones por medio de una función la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probalididad se conoce como orbital. Química EG

13 Partículas subatómicas fundamentales del átomo
Partes de las que consta un átomo: 1. Corteza o nube electrónica: parte exterior (e-) 2. Núcleo: parte central de un átomo.( p+ + n) Particula Carga electrica Masa (g) Masa relativa en u.m.a /simbolo Electrón -1. 9.11x10-28 1/ e e- Protón +1 1.673x10-24 p p+ Neutron n no Química EG

14 Los átomos tienen un diámetro de 0.1-1.0 nm 1nm ≈ 10-9 metros
El núcleo (donde estan lo protones y neutrones) tiene un diámetro de alrededor de m. Diámetro aproximado Química EG

15 Número atómico Todos los átomos de un mismo elemento químico ,tienen en el núcleo el mismo número de protones, este número caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás es el número atómico , se representa por “Z” Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Química EG

16 Isótopos La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra “A”. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo numero atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Isotopos: Formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico Química EG

17 Isotópos de Hidrógeno Insert figure 4.24 Protio Hidrógeno común
Deuterio Hidrógeno pesado Tritio Hidrógeno radiactivo Número de masa Número atómico Isotópos de Hidrógeno Química EG

18 Isotopos del Magnesio 12 Mg
24Mg Mg es estable con 12 neutrones 25Mg Mg es estable con 13 neutrones 26Mg Mg es estable con 14 neutrones Química EG

19 Peso atómico Concepto:
Promedio ponderado de las masas atómicas de la mezcla de todos los isótopos naturales de un elemento. Esta masa es la que aparece en la tabla periódica. Recordar que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masa difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. Química EG

20 MASA ATÓMICA Química EG

21 Representación de los isotopos
Esquema: A A= número de masa X= símbolo del elemento Z Z= número atómico Química EG

22 Isótopo de cobre Química EG

23 ISÓTOPOS DE LITIO ¿Cuál es el valor de Z?
¿Cuál es el número de neutrones en el isótopo central? Química EG

24 Isotopos del Carbono Química EG

25 Isótopos radiactivos Fin de primera parte Química EG

26 Configuración electrónica
Para su estudio nos ayudaremos por los trabajos de Niels Bohr ( ) físico-danés, quien se apoyo en los estudios de otros científicos (Planck-Einstein) para sugerir que los electrones de los átomos existen en niveles de energía específicos. Química EG

27 Niveles de energía El número máximo de electrones en cualquier nivel de energía se determina según la fórmula 2n2, donde n es igual al número del nivel de energía que se esté llenando. Llamando electrones de valencia a los electrones más externos en un átomo y que son utilizados en la formación de nuevos compuestos. Química EG

28 Distribución de electrones segun el nivel de energía
Nivel 2n2 # máximo número de electrones 1 2(1)2 2 2 2(2)2 8 3 2(3)2 18 4 2(4)2 32 Química EG

29 Insert figure 5.23 Química EG

30 Estructura electrónica
De acuerdo con los cálculos de la mecánica cuántica, cada nivel de energía de un átomo está constituido por uno o más subniveles (llamados capas). Cada subnivel tiene uno o más orbitales atómicos que poseen un forma tridimensional específica. Química EG

31 Representación de los orbitales “s”
Química EG

32 Forma de los orbitales “p”
Insert figure 5.29 Química EG

33 px, py, and pz Orbitals Insert figure 5.30 Química EG

34 s, p, d, and f Orbitals Insert figure 5.31 Química EG

35 Diagrama de orbitales Insert figure 5.36 Química EG

36 Li 3 electrons 1s2 2s1 [He] 2s1 Química EG

37 Insert figure 5.32 Química EG

38 Insert figure 5.33 Química EG

39 Insert figure 5.34 Química EG

40 Insert figure 5.35 Química EG

41 Regla diagonal Química EG

42 Configuración electrónica
Hacer ejercicios Átomo de Bohr Configuración electrónica como átomo. Configuración electrónica como ion. C.E. desarrollada, semidesarrollada y abreviada. Fin de 2da. parte Química EG

43 TABLA PERIODICA Documento (tabla) que contiene un ordenamiento de los elementos conforme a número atómico creciente, de modo que los elementos con propiedades similares aparecen en la misma columna. Química EG

44 Química EG

45 Clasificación de Elementos
Insert figure 4.6 Química EG

46 Periodos de elementos Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo. Química EG 46 Área de Química

47 Grupos y familias Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18. Química EG 47 Área de Química

48 Elementos Diatomicos Química EG

49 Grupos y Periodos Grupos Periodos Química EG 49 Área de Química

50 Metales, no-metales y metaloides
Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. Lado izquierdo de la tabla. No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. Lado derecho de la tabla. Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si. Química EG 50 Área de Química

51 Nombre de algunas familias
Groupo 1: metales alcalinos. Groupo 2: metales alcalinotérreos. Groupo 7: halogenos. Groupo 8: gases nobles. Elementos de transición – IIIB-IIB. Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos. Química EG 51 Área de Química

52 Tabla periódica Tabla periódica Química EG 52 Área de Química

53 Electronegatividad 1 Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace. 2 Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos. Química EG 53 Área de Química

54 Valores de Electronegatividad
Química EG 54 Área de Química

55 ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken. Química EG

56 Recordatorio Química EG

57 Ejemplos Química EG