MTRO. RAYMUNDO RODRÍGUEZ

Presentación del tema: "MTRO. RAYMUNDO RODRÍGUEZ"— Transcripción de la presentación:

1 MTRO. RAYMUNDO RODRÍGUEZ
EL MODELO DEL ÁTOMO ELABORADO POR: MTRO. RAYMUNDO RODRÍGUEZ

2 DEMOCRITO DE ABDERA 400 A.C. Para comprender lo muy grande es preciso comprender lo más pequeño. Demócrito, Leucipo y Epicuro sostenían que la materia no podía dividirse infinitamente, se tendría que llegar a la parte en la que ya no era posible dividir. La palabra ÁTOMO significa SIN DIVISIÓN

3 filósofo griego. Físico y matemático(460 adc)
DEMÓCRITO filósofo griego. Físico y matemático(460 adc)

4 LOS CUATRO ELEMENTOS DE LA ANTIGUA GRECIA
TALES DE MILETO ANAXÍMENES

5 HERÁCLITO JENÓFANES

6 ARISTÓTELES

7 Modelo de Dalton. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en por John Dalton. Se considera que los átomos son esferas sólidas eléctricamente neutras. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

8 Modelo de Dalton. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones de números enteros simples: 1:1, 2:1, 1:3. Ninguna reacción puede cambiar los átomos en sí mismos, aunque los átomos se combinan y las moléculas se descomponen en átomos. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

9 MODELO DE THOMPSON Masa del electrón El molino gira
carga del electrón - Las partículas se desvían hacia el Ánodo +

10 Modelo de Thompson. El modelo de Dalton desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+). Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.

11 Modelo de Thompson. Detalles del modelo
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

12 99% vacio hueco

13 EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

14 Modelo de Rutherford Rutherford en Representa un avance sobre el modelo de Thompson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.

15 Modelo de Rutherford A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thompson), no se habla de éste. Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias: Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.

16 Modelo de Bohr “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas). Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

17 Modelo de Bohr El Danés Bohr, propone el modelo atómico que contiene órbitas esféricas concéntricas por donde viajan los electrones, y éstos, dependiendo de su posición, tienen distinto contenido energético. A los niveles se les da los nombres de K, L, M, N, O, P, Q ó 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. La capacidad electrónica por nivel se calcula con la fórmula 2n2 donde n es el nivel de energía (para los primeros cuatro niveles y los cuatro restantes se repiten en forma inversa), es decir el nivel K (1) n=1 por lo que 2n2 [2(1)2]=2; en L n=2 2n2 [2(2)2]=8 , etc. De tal manera que la capacidad electrónica por nivel es : K L M N O P Q

18 El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica ENERGÍA (por medio de calentamiento. Tercer postulado de Bohr Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Absorbe un cuanto y pasa a una orbita mayor. Por medio de calentamiento Desprende un cuanto de energía y pasa a una orbita menor Esto lo percibimos a través de luz de color determinado para el cobre es verde

19 PARTICULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO

20 Partículas fundamentales del átomo
Partículas fundamentales del átomo y sus características Los átomos no son las partículas mas pequeñas que existen: Están formados por partículas mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas: Distintas investigaciones llevaron al descubrimiento de tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.