Balance de Ecuaciones Químicas. Profesora: Marisel Cavieres Toledo Escuela Juan Luis Sanfuentes.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) reactivos productos 2 moléculas de hidrógeno 2 moléculas de agua 1 molécula de oxígeno Se combinan con Produciendo
Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier Según la Ley de Lavoisier, “en cualquier reacción química, la masa de los reactivos que intervienen en la reacción ha de ser igual a la masa de los productos que aparecen en ella”, es decir la materia no se crea ni destruye, sólo se reorganiza. Antoine-Laurent de Lavoisier. Químico Francés
Por lo tanto, en una reacción química la masa no cambia porque no cambia el número de átomos presentes. Los átomos no se destruyen, sino que se rompen sus enlaces, se reordenan y forman enlaces nuevos.
Esto significa que los átomos deben ser los mismos en los dos lados de la ecuación química, y del mismo tipo. Si en la parte de los reactivos aparecen 5 átomos de un elemento, esos 5 átomos deben aparecer en los productos. Ejemplo: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Balance de ecuaciones químicas En una reacción ni se crean ni se destruyen átomos: Los números de cada elemento a cada lado de la “flecha” tienen que ser iguales. Si se satisface esta condición se dice que la ecuación está AJUSTADA. Cuando no es así, la ecuación se debe balancear o equilibrar, es decir, se debe anteponer a cada fórmula o símbolo químico un coeficiente estequiométrico. Ejemplo: CH4 + O2 CO2 + H2O 2 2 Nunca deben modificarse los subíndices al ajustar una reacción.
Actividad Indica los átomos que hay en los reactantes y productos en cada una de las ecuaciones. Luego, señala si la ecuación está equilibrada; si no lo está, equilíbrala aplicando el procedimiento anterior. a. b. c. d.