REACCIÓN QUÍMICA.

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1 REACCIÓN QUÍMICA

2 Ley de Conservación de la materia
¿En qué se basa una reacción química? Ley de Conservación de la materia Propuesta por Antoine Lavoisier. Estableció la siguiente ley: “En una reacción química la suma de las masas de las reactantes es igual a la suma de las masas de los productos” Esto quiere decir que la masa permanece constante, los átomos solo se reordenan.

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5 ¿Cómo se representa esta ley en las ecuaciones Químicas?
En una ecuación química el nº de átomos de cada elemento en los reactantes debe ser igual al número de átomos de cada elemento en los productos, o sea, la ecuación tiene que estar equilibrada. Ecuaciones Equilibradas: 2NaCl(s)  2Na(s) + Cl2(g) 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

6 Cuando el nº de átomos no es igual en los reactantes y productos, la ecuación se debe equilibrar. Para esto se colocan nº enteros delante de cada fórmula química, llamados Coeficientes estequiométricos: Ejemplo: Reactantes Productos H2(g) O2(g)  H2O(l) Para equilibrar colocaremos un 2 delante del H2O, para equilibrar a el Oxígeno, y luego un 2 en el H2 para equilibrar al hidrógeno. 2H2(g) O2(g)  2H2O(l) Elemento Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos H 2 O 1 Elemento Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos H 4 O 2

7 Equilibra las siguientes ecuaciones:
Ejemplo: Equilibra las siguientes ecuaciones: HgO(s)  Hg(l) O2(g) EQUILIBRAR: Elemento Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos Hg 1 O 2 Elemento Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos Hg O

8 Ejemplo: Zn(s) + HCl(l)  ZnCl2(l) + H2(g) EQUILIBRAR: Elemento
Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos Zn 1 H 2 Cl Elemento Nº de átomos en los reactantes Nº de átomos en los productos Zn H Cl

9 HCl + Zn  ZnCl2 + H2 KClO3  KCl + O2 Fe + O2  Fe2O3
Balancea las siguientes ecuaciones: HCl + Zn  ZnCl2 + H2 KClO3  KCl + O2 Fe + O2  Fe2O3 Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 Na + H2O  NaOH + H2 Cu + S  Cu2S Fe Cl2  FeCl3 CuCl2 + H2S  CuS + HCl Na + O2  Na2O

10 Velocidad de de un Reacción Química ¿Qué es?
Es la cantidad de reactantes que se transforma en productos por unidad de tiempo. ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción? Temperatura Concentración Estado de división Catalizador

11 Temperatura Al aumentar la temperatura de una reacción química las partículas se mueven más rápido, esto provoca que ocurran más choques efectivo y así transformarse más rápido en productos.

12 Concentración La velocidad de reacción aumentará si se aumenta la cantidad de reactantes o de concentración de reactantes. El número de choques aumenta por la mayor presencia de sustancias, por lo que aumenta la velocidad de una reacción.

13 El Estado Físico Muchas reacciones son más rápidas cuando los reactantes están en estado gaseoso o en líquido, ya que las partículas tienen mayor libertad de movimiento y tienen más choques. Un fragmento de madera o carbón arderá más lento que si se encontrará en forma pulverizada.

14 Catalizador Un catalizador es una sustancia que esta presente en una reacción química, pero no participa en ella, solo la acelera, ya que disminuye la energía necesaria para que esta se produzca.

15 Tipos de reacciones Químicas
Existen reacciones químicas que cuando se producen, generan desprendimiento de energía (luz, calor) , existen otras que, para que se produzcan requieren de un suministro de energía. Según esto hay: Reacciones Endergónicas: Son aquellas que requieren absorber energía para que ocurra la reacción. 6CO2 + H2O + Luz  C6H12O O2 Reacciones Exergónicas: Son aquella que liberan energía cuando ocurre la reacción química. S + O2  SO2 + energía

16 Cuando la energía es en forma de calor, se habla de:
Reacciones Endotérmicas: Aquí se absorbe calor para que ocurra la reacción. Ejemplos: Fe + S + calor  FeS Reacciones Exotérmicas: Aquí se desprende calor cuando ocurre la reacción. Ejemplos: reacciones de combustión. CH O2  CO H2O + calor

17 Reacciones Químicas de la vida cotidiana

18 FOTOSÍNTESIS 6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
LUZ 6 CO H2O  C6H12O O2 Reactantes Productos Reacción que se produce en las células vegetales (cloroplastos) A partir de anhídrido carbónico y agua, y en presencia de luz y clorofila, se produce glucosa y oxígeno. Reacción de síntesis Durante esta reacción la energía lumínica del sol se transforma en energía química (enlaces) que puede ser aprovechada por el resto de los organismos. Reacción endergónica. El oxígeno producido es utilizado por la gran mayoría de los seres vivos para realizar respiración celular.

19 COMBUSTIÓN Reacción que se produce cuando un COMBUSTIBLE se combina con un COMBURENTE (O2) produciéndose dióxido de carbono, vapor de agua y energía (luminosa y calórica). Reacción exotérmica CH O2  CO H20 + calor Reactantes Productos Ejemplos de combustibles: Madera Carbón Petróleo y derivados Alcohol Gas natural (CH4) Cuando no hay suficiente oxígeno la combustión que se produce es incompleta y se produce monóxido de carbono, gas altamente tóxico. 2 CH O2  2 CO H2O + calor Reactantes Productos

20 CORROSIÓN DE METALES Es la oxidación de los METALES en presencia de aire y humedad. 2 Fe + O2 + H2O  2 Fe(OH)2 El fierro (Fe) es un metal que se oxida fácilmente formando en su superficie un óxido rojizo llamado herrumbre. Para evitar la corrosión del Fe se usan pinturas antioxidantes o recubrimientos con metales más resistentes a la corrosión como el Níquel (Ni) el cromo (Cr) y el Zinc (Zn) La galvanización es un procedimiento para recubrir el hierro y el acero mediante su inmersión en un baño de zinc fundido. El TETANO es una grave enfermedad producida por una bacteria (Bacilo tetánico) que habita en los metales oxidados. Esta bacteria produce una toxina que ataca los músculos produciendo rigidez.

21 Responde: Clasifica las siguientes reacciones según la energía o calor desprendido o absorbido, balancea la ecuación en caso que corresponda: O2 + ENERGÍA  O3 2 NaHCO3 + calor  Na2CO3 + H2O + CO2 CH O2  CO H2O + calor