Balanceo de ecuaciones: oxido-reducción

Presentación del tema: "Balanceo de ecuaciones: oxido-reducción"— Transcripción de la presentación:

1 Balanceo de ecuaciones: oxido-reducción
Jesica Vianey Feria Hernández Allan Herrera Domínguez

2 Propósito: Ayudar a realizar un balanceo correcto de una ecuación química por el método de la oxido- reducción.

3 ¿Qué es una reacción REDOX?
Las reacciones REDOX (o de oxido-reducción) son aquellas donde algún elemento pierde electrones (o se oxida), o gana electrones (o se reduce). Lo cual incluye: cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales) u orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e incluso en seres vivos.

4 Conceptos básicos: Agente reductor: Ejemplos:
Es la sustancia la cual promueve la reducción de un elemento, y que simultáneamente se oxida. Ejemplos: Carbono (c) Hidrogeno (h2) Fósforo (P) Azufre (S)

5 Permanganato de potasio Dicromato de potasio Los halógenos
Agente oxidante: Es aquella sustancia la cual promueve la oxidación de otra, y que simultáneamente se reduce. Ejemplos: Los antisépticos Los desinfectantes Acido sulfúrico Oxigeno Ozono Permanganato de potasio Dicromato de potasio Los halógenos

6 Oxidación y Reducción:
Cuando se pierden electrones, y se ganan números de oxidación. Reducción: Se ganan electrones, y se pierden números de oxidación. oxidación reducción

7 Número de oxidación: Es el número que se le asigna a cada elemento ya sea positivo o negativo, y que se encuentra en la parte superior derecha de cada elemento en la tabla periódica. Números de oxidación

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9 Como asignar los números de oxidación:
1.- los elementos que trabajan solos o que no se encuentran combinados se les deberá colocar un número de oxidación de 0. 2.- a los oxígenos se le coloca un número de oxidación de -2 excepto en los peróxidos. 3.- el número de oxidación, cuando son 2 o más, se debe ser colocado de acuerdo al número que se necesite.

10 Pasos a seguir para el balanceo de ecuaciones:
Una vez bien redactada la ecuación que se tiene por balancear como la siguiente: Cu + HNO Cu(NO3)2 + H2O + NO2 Se deben ser asignados los números de oxidación para posteriormente igualarlos a 0: = = = = 0 Cu0 + H+1N+5O Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22 Para ello se multiplican los subíndices por los números de oxidación.

11 Posteriormente se identifican los elementos que cambiaron su número de oxidación en reactivos y productos: Cu0 + H+1N+5O Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22 Cu0 -2 e- oxidación Cu+2 N e- reducción N+4 Cu de 0 pasó a +2 N de +5 pasó a +4

12 Se suman las semi-reacciones para obtener una ecuación subtotal:
Se intercambia el número de oxidación con el fin de igualar el número de electrones: 1 (Cu0 -2 e- oxidación Cu+2 ) = Cu0 -2 e Cu+2 2 (N e- reducción N+4) = 2N e N+4 Se suman las semi-reacciones para obtener una ecuación subtotal: Cu0 -2 e Cu+2 2N e N+4 Cu0 + 2N Cu+2 + 2N+4

13 Balancear ecuaciones por tanteo:
Después de haber hecho todos los pasos anteriores, se prosigue a balancear la ecuación por el termino llamado tanteo. Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.

14 Ley de Lavoisier: La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»

15 Bibliografía: Allan Herrera Domínguez Jesica Vianey Feria Hernández
nde/quimica2 3%B3n_de_la_materia O_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html