Unidad III. Reacciones inorgánicas, su estequiometría, su importancia económica, industrial y ambiental Objetivo: Interpretará los resultados obtenidos.

Presentación del tema: "Unidad III. Reacciones inorgánicas, su estequiometría, su importancia económica, industrial y ambiental Objetivo: Interpretará los resultados obtenidos."— Transcripción de la presentación:

1 Unidad III. Reacciones inorgánicas, su estequiometría, su importancia económica, industrial y ambiental Objetivo: Interpretará los resultados obtenidos de cálculos estequiométricos y tomará, conocerá el efecto de las reacciones químicas en su entorno.

2 Estequiometría Es la parte de la química que se ocupa de la investigación de las proporciones en que se combinan las sustancias. Existen una serie de leyes que rigen las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química:

3 Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
"La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma", en una reacción química "los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química". La masa total permanece constante antes y despues de una reacción. Ejemplo: CaCO3 CaO + CO2 Para comprobar: calcula la masa de cada uno de los elementos de la reacción.

4 Ley de las proporciones constantes (Proust)
"Siempre que dos sustancias se combinan para formar un producto nuevo, se combinan en proporción ponderal fija y definida" Ley de las proporciones múltiples (Dalton) "Si los elementos se combinan para formar mas de un compuesto, existirá una relación simple entre los diferentes pesos de uno de estos elementos que se combinan con un peso fijo del otro". Br :1 Br2O :5 Br :3 Br2O :7

5 Reacciones químicas Es el proceso por medio del cual los átomos de las sustancias que reaccionan, se combinan entre sí para formar nuevas sustancias. Ecuación química Es la representación abreviada de una reacción química que nos indica la proporción cuantitativa de las sustancias que intervienen en la reacción química Existen varios tipos de reacciones químicas:

6 1) Adición simple o síntesis:
Dos o mas elementos se combinan para formar otro compuesto A + B AB 2) Análisis o descomposición: Un compuesto se descompone en dos o mas elementos o compuestos AB A + B

7 3) Simple desplazamiento o sustitución:
Los átomos de un elemento desplazan o sustituyen a los átomos de otro elemento de igual carga A +BC AC + B 4) Doble sustitución: La reacción se lleva a cabo intercambiando aniones y cationes respectivamente en diferentes compuestos. AB + CD AD + CB

8 Reacciones de combustión:
Son reacciones rápidas que producen una flama. En la mayor parte de las reacciones de combustión el O2 del aire interviene como reactivo. Ej. Cuando quemamos hidrocarburos, éstos reaccionan con O2 para formar CO2 y H2O CH4 +O CO2 + H2O