TEMA 8 Reacciones Químicas I.E.S. Pablo Gargallo

Presentación del tema: "TEMA 8 Reacciones Químicas I.E.S. Pablo Gargallo"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA 8 Reacciones Químicas I.E.S. Pablo Gargallo
Departamento de Física y Química

2 Transformaciones físicas
Toda sustancia pura posee una serie de propiedades características y una relación fija entre los átomos que la forman. En las transformaciones físicas estas propiedades no cambian, ni tampoco la relación entre los átomos, es decir, no cambia la naturaleza de las sustancias. Son transformaciones físicas las disoluciones, los cambios de estado, etc.

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4 Transformaciones químicas
En una transformación química las propiedades y por lo tanto la naturaleza de las sustancias que reaccionan (reactivos) cambian, formándose nuevas sustancias (productos). A tu alrededor puedes ver ver muchos cambios químicos, formación de herrumbre, el gas de la cocina ardiendo, el cambio de color de la carne que se ruste en el horno… Nuestro cuerpo es un sistema donde se producen infinidades de cambios químicos o reacciones químicas.

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9 Ecuación química

10 Vamos a verlo con un ejemplo sencillo
+ O2

11 AJUSTE DE REACCIONES H2 + Cl2 HCl
En la reacción anterior se veía claramente que el número de átomos de cada tipo era el mismo antes y después de la reacción. En efecto, antes de la reacción había 1 átomo de carbono y 2 de oxígeno, y después de reaccionar sigue habiendo los mismos pero reorganizados de otra manera formando la molécula de CO2 Veamos ahora esta otra reacción H2 + Cl HCl En esta ecuación química se ve que antes de la reacción hay 2 átomos de H y 2 de Cl, pero después de la reacción sólo hay 1 átomo de H y 1 de Cl Esta ecuación química tiene que ser ajustada

12 POR FIN TENEMOS LA ECUACIÓN AJUSTADA
Ajustar una ecuación química es colocar delante de las fórmulas de los compuestos tanto de reactivos como de productos unos números, llamados COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que nos indican el número de átomos o moléculas que intervienen en la reacción Vamos a verlo con la ecuación anterior Cl2 + H2 2 HCl Para ajustar la ecuación se escribe el número de moléculas que se forman POR FIN TENEMOS LA ECUACIÓN AJUSTADA Reaccionan para dar otra molécula más Como sobran 2 átomos

13 VEAMOS OTRO EJEMPLO 2 H2 O2 + 2 H2O
Pero queda un átomo de oxígeno sin reaccionar En definitiva: han reaccionado 2 moléculas de hidrógeno Que necesita otra molécula de hidrógeno Para dar una molécula de agua Con una molécula de oxígeno Para dar 2 moléculas de agua

14 Vamos a ver como se hace con un último ejemplo
Para acabar, con la experiencia adquirida, ahora vas a ajustar ecuaciones químicas directamente, sin necesidad de dibujar los átomos y moléculas Vamos a ver como se hace con un último ejemplo 2 Fe2O3 4 Fe + 3 O2 Aquí hay 2x2=4 Aquí hay 3 Aquí hay 2 Hay que poner un 4 Todo lo que hay que hacer es comparar el número de átomos de un tipo en los reactivos y en los productos. LA ECUACIÓN YA ESTÁ AJUSTADA Si no son iguales, habrá que colocar números delante de las fórmulas de reactivos y compuestos hasta conseguir igualarlos. Para igualar el número, multiplico por 3 donde hay 2 y por 2 donde hay 3, para que haya 6 en los dos lados. En este ejemplo, comenzaremos por comparar el oxígeno Ahora sólo queda ajustar el Fe

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16 Ajuste de ecuaciones químicas
El resumen de los pasos a seguir en la formulación de las ecuaciones químicas es este:

17 Leyes de las reacciones químicas

18 Leyes de las reacciones químicas
Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir, en una reacción química la masa se mantiene constante.” Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust) “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, siempre lo hacen mediante la misma relación constante entre sus masas.”

19 Leyes de las reacciones químicas
Al quemar lana de acero la balanza se desequilibra, debido a que al quemarse toma oxígeno del aire. Cuando se calienta carbonato de calcio se desprende dióxido de carbono, por lo que ese platillo tiene menos masa después de la reacción y aparentemente no se conserva la masa.

20 La energía de las reacciones químicas
En nuestro entorno existen cantidad de reacciones químicas que al producirse desprenden calor: combustión del butano, del gas natural, de la gasolina. A este tipo de reacciones se les llama exotérmicas. Otras reacciones necesitan energía para producirse: descomposición térmica del carbonato de calcio, electrolisis del agua… A este tipo de reacciones se les llama endotérmicas.

21 La energía de las reacciones químicas
La energía desprendida en las reacciones químicas puede ser: * En forma de calor: p. e. cuando se quema cualquier combustible fósil. * Energía electrica: Reacciones que se producen en las pilas. * Energía luminosa: Cualquier combustión.

22 La energía de las reacciones químicas
En las reacciones endotérmicas, la energía absorbida puede ser: En forma de calor: Calentamiento de hierro y azufre para dar sulfuro de hierro (II). Energía eléctrica: Electrolisis del agua. Energía luminosa: Fotosíntesis

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